Как получить оксид кальция

Оксид кальция, негашеная известь (рус. Известь негашеная; англ. Quicklime; нем. Ungelöschter Kalk) — неорганическая бинарное соединение кальция и кислорода состава CaO. Вяжущее минеральная кристаллическая тугоплавкий вещество белого цвета. Температура плавления 2585 ° С. Проявляет сильные основные свойства.

В технике оксид кальция называют обычно негашеной или жженым известью. Последнее название происходит от способа его получения: прожарки, или «выжигания» известняка. Получают путем обжига известняка, мела и других карбонатных пород. Процесс ведут при низких температурах разложения карбоната кальция.

Распространение в природе

Оксид кальция является одной из самых распространенных соединений в природе. Он часто встречается в составе природных карбонатов, параллельно с оксидом магния. Основными соединениями, из которых добывают CaO является кальцит, мрамор, известняк, арагонит, доломит и многие другие.

Химические свойства

С водой оксид кальция реагирует очень энергично, с выделением значительного количества тепла и образованием гидроксида кальция:

Как получить оксид кальция

Реакцию взаимодействия оксида кальция с водой в технике называют «гашением» извести, а продукт реакции — гидроксид кальция — гашеной известью.

CaO проявляет сильные основные свойства: взаимодействует с кислотами и кислотными оксидами (в частности, активно поглощает углекислый газ из воздуха), с амфотерными оксидами:

Как получить оксид кальция
Как получить оксид кальция
Как получить оксид кальция
Как получить оксид кальция

Кальций подвергается восстановлению из оксида алюминием и коксом:

Как получить оксид кальция
Как получить оксид кальция

Получение

Производство в промышленности

Негашеная известь (оксид кальция) получают прокаливанием (выжиганием) известняка или мела. Карбонат кальция начинает разлагаться при 850 ° С. Чем выше температура, тем быстрее идет расписание. Но выше 1200 ° С примеси, у известняка, начинают обплавлятися, и это затрудняет процесс разложения. Поэтому «выжигания» известняка проводят при 1000-1200 ° С.

Процесс «выжигания» осуществляют в вертикальных шахтных печах, облицованных изнутри огнеупорным кирпичом. Шихту, то есть смесь известняка и кокса, загружают в печь через верхнее отверстие. Куски известняка и кокса делают такими, чтобы их диаметр был около 10 см. Тогда воздух и топочные газы легко проходят сквозь шихту, и известняк разлагается равномерно по всей массе.

Горячие газы, возникающие при горении топлива и расписании известняка, поднимаясь вверх, постепенно охлаждаются, нагревая шихту. Жженое известь опускается в нижнюю часть печи, где охлаждается воздухом, подаваемым снизу.

Получение в лаборатории

Синтез оксида кальция можно провести сожжением металлического кальция или его гидрида:

Как получить оксид кальция
Как получить оксид кальция

Другим вариантом является термическое разложение оксигенвмисних соединений кальция:

Как получить оксид кальция

Применение

Известь очень широко применяется в строительном деле, а также в химической промышленности для получения хлорной извести. Ежегодная мировая добыча извести составляет сотни миллионов тонн.

В строительстве используют гашеная известь, то есть гидроксид кальция. С этой целью негашеная известь обрабатывают водой.

При этом пористые куски оксида кальция (негашеной извести) жадно поглощают воду и реагируют с ней с выделением значительного количества тепла.

В результате часть воды испаряется, а оксид кальция превращается в рыхлую массу гидроксида кальция (гашеной извести), которую называют пушонкой. При избытке воды гашеная известь образуется в виде тестообразной массы.

Источник: https://info-farm.ru/alphabet_index/o/oksid-kalciya.html

Кальций

Кальций — элемент 4-го периода и ПА-группы Периодической системы, порядковый номер 20. Электронная формула атома [18Ar]4s2, степени окисления +2 и 0. Относится к щелочноземельным металлам.

Имеет низкую электроотрицательность (1,04), проявляет металлические (основные) свойства. Образует (как катион) многочисленные соли и бинарные соединения. Многие соли кальция малорастворимы в воде.

В природе — шестой по химической распространенности элемент (третий среди металлов), находится в связанном виде. Жизненно важный элемент для всех организмов.

Недостаток кальция в почве восполняется внесением известковых удобрений (СаС03, СаО, цианамид кальция CaCN2 и др.). Кальций, катион кальция и его соединения окрашивают пламя газовой горелки в темно-оранжевый цвет (качественное обнаружение).

Кальций Са

Серебристо-белый металл, мягкий, пластичный. Во влажном воздухе тускнеет и покрывается пленкой из СаО и Са(ОН)2.Весьма реакционноспособный; воспламеняется при нагревании на воздухе, реагирует с водородом, хлором, серой и графитом:

  • Как получить оксид кальция
  • Восстанавливает другие металлы из их оксидов (промышленно важный метод — кальцийтермия):
  • Как получить оксид кальция
  • Получение кальция в промышленности:
  • Как получить оксид кальция
  • Кальций применяется для удаления примесей неметаллов из металлических сплавов, как компонент легких и антифрикционных сплавов, для выделения редких металлов из их оксидов.

Оксид кальция СаО

Основный оксид. Техническое название негашёная известь. Белый, весьма гигроскопичный. Имеет ионное строение Ca2+ O2-. Тугоплавкий, термически устойчивый, летучий при прокаливании. Поглощает влагу и углекислый газ из воздуха.

Энергично реагирует с водой (с высоким экзо-эффектом), образует сильно щелочной раствор (возможен осадок гидроксида), процесс называется гашение извести. Реагирует с кислотами, оксидами металлов и неметаллов.

Применяется для синтеза других соединений кальция, в производстве Са(ОН)2, СаС2 и минеральных удобрений, как флюс в металлургии, катализатор в органическом синтезе, компонент вяжущих материалов в строительстве.

  1. Уравнения важнейших реакций:
  2. Как получить оксид кальция
  3. Получение СаО  в промышленности — обжиг известняка (900-1200 °С):
  4. СаСО3 = СаО + СО2

Гидроксид кальция Са(ОН)2

Основный гидроксид. Техническое название гашёная известь. Белый, гигроскопичный. Имеет ионное строение Са2+(ОН—)2. Разлагается при умеренном нагревании. Поглощает влагу и углекислый газ из воздуха. Малорастворим в холодной воде (образуется щелочной раствор), еще меньше — в кипящей воде.

Прозрачный раствор (известковая вода) быстро мутнеет из-за выпадения осадка гидроксида (суспензию называют известковое молоко). Качественная реакция на ион Са2+ — пропускание углекислого газа через известковую воду с появлением осадка СаС03 и переходом его в раствор. Реагирует с кислотами и кислотными оксидами, вступает в реакции ионного обмена.

 Применяется в производстве стекла, белильной извести, известковых минеральных удобрений, для каустификации соды и умягчения пресной воды, а также для приготовления известковых строительных растворов — тестообразных смесей (песок + гашёная известь + вода), служащих связующим материалом для каменной и кирпичной кладки, отделки (оштукатуривания) стен и других строительных целей. Отвердевание («схватывание») таких растворов обусловлено поглощением углекислого газа из воздуха.

Уравнения важнейших реакций:

Как получить оксид кальция

Получение Са(ОН)2 в промышленности — гашение извести СаО (см. выше).

Источник: http://himege.ru/kalcij/

Оксид кальция: свойства, получение, применение :

Как получить оксид кальцияОксид кальция, формула CaO, нередко называют негашеной известью. Настоящая публикация поведает вам о свойствах, получении, а также  применении этого вещества.

Определение

Оксид кальция является белым кристаллическим веществом. В некоторых источниках его могут обозвать окисью кальция, негашеной известью, «кипелкой» или кирабитом. Негашеная известь — наиболее популярное тривиальное название данного вещества. Это единственный и высший оксид кальция.

Свойства

Оксид представляет собой кристаллическое вещество, имеющее кубическую границентрированную кристаллическую решетку.

Как получить оксид кальция Он плавится при температуре 2570оС, а кипит при 2850оС. Это основный оксид, его растворение в воде приводит к образованию гидроксида кальция. Вещество может образовывать соли. Для этого его необходимо добавить к кислоте или кислотному оксиду.

Получение

Его можно получить с помощью термического разложения известняка. Реакция проходит так: карбонат кальция постепенно нагревают, и, когда температура среды достигает 900-1000оС, он распадается на газообразный четырехвалентный оксид углерода и искомое вещество.

Другой способ его получения — простейшая реакция соединения. Для этого небольшое количество чистого кальция опускают в жидкий кислород, далее последует реакция, продуктом которой станет нужный оксид.

Также последний можно получить в процессе разложения гадроксида кальция или кальциевых солей некоторых кислородсодержащих кислот при высоких температурах. Например, рассмотрим разложение последних.

Если взять нитрат кальция (остаток взят из азотной кислоты) и нагреть его до 500оС, то продуктами реакции станут кислород, диоксид азота и искомый оксид кальция.

Применение

Как получить оксид кальцияВ основном данное вещество используют отрасли строительства, где с его помощью производят силикатный кирпич. Раньше оксид кальция применяли и при изготовлении известкового цемента, но вскоре последний перестали эксплуатировать из-за впитывания и накапливания этим соединением влаги. А если его использовать для кладки печи, то при накаливании в помещении будет витать удушливый углекислый газ. Также обсуждаемое сейчас вещество известно свей устойчивостью к воздействию воды. Из-за данного свойства оксид кальция применяют в качестве дешевого и доступного огнеупора. Это соединение является необходимым в любых лабораториях при осушении не реагирующих с ним веществ. Оксид кальция в одной из отраслей промышленности известен как пищевая добавка Е529. Также 15-процентный раствор этого вещества нужен для того, чтобы удалять диоксид серы из некоторых газообразных соединений. С помощью оксида кальция также производят «самогреющую» посуду. Это свойство обеспечивается процессом выделения тепла при реакции оксида кальция с водой.

Читайте также:  Как узнать пароль к аське

Заключение

Вот и все основные сведения об этом соединении. Как уже упоминалось выше, его часто называют негашеной известью. А знаете ли вы, что понятие извести в химии весьма растяжимое? Существуют также гашеная, хлорная и натровая извести.

Источник: https://www.syl.ru/article/100710/oksid-kaltsiya-svoystva-poluchenie-primenenie

Оксид кальция

Оксид кальция (е529) – пищевая добавка группы эмульгаторов.

Характеристика

Как получить оксид кальция

Получение оксида кальция

Получают добавку несколькими способами. Распространено получение оксида кальция при термическом разложении карбоната кальция, известняка, а также при термическом разложении гидроксида кальция и кальциевых солей кислородсодержащих кислот.

Применение оксида кальция

Свойства оксида кальция позволяют применять его в качестве реагента и наполнителя. Используют его в кожевной промышленности, для нейтрализации избыточной кислоты, в нефтеперерабатывающей промышленности при производстве присадок к маслам (сульфатным, фенатным, алкилсалицилатным). В химической промышленности свойства оксида кальция применяют при производстве стеарата кальция.

Добавку е529 в пищевой промышленности применяют в производстве хлебобулочных изделий в качестве улучшителя муки и хлеба (количество добавки регламентировано технологическими инструкциями).

Оксид кальция является одним из ингредиентов в комплексных хлебопекарных улучшителях. Для дрожжей добавка является питательной средой.

В пищевых хлебопекарных и кондитерских продуктах е529 поддерживает определенный уровень кислотности.

Кроме того, е529 применяют в сахарной промышленности в качестве флокулянта, сорбента, осветляющего и фильтрующего материала. Применяют е529 при производстве пищевых масел в качестве катализатора гидрогенизации. При помощи оксида кальция обрабатывают воду, используемую для производства алкогольных напитков.

Как получить оксид кальция

Добавляют е529 при изготовлении различных сухих смесей для отделочных работ, а также при производстве эбонита. Часто оксид кальция добавляют в смеси, помогающие в борьбе с вредителями различных сельскохозяйственных культур.

Влияние на организм человека

При работе с оксидом кальция необходимо соблюдать меры безопасности (носить очки и защитные перчатки).

В случае попадания химического соединения на кожу или в организм человека возможны следующие последствия: стекловидный отек глаз, краснота глаз, химический ожог, трудно заживающие раны на коже, ожог пищевода или желудка. Возможно возникновение конъюнктивита и дерматита.

В продуктах питания е529 не оказывает негативного влияния на здоровье человека. Установлены четкие нормы, контролирующие количество добавки е529 в продуктах питания, которые гарантируют ее безопасность для человека.

Источник: http://www.pigulka.ru/oksid-kalcija.php

Оксид кальция

19.06.2014

Как получить оксид кальция

Оксид кальция представляет собой белое кристаллическое вещество. Данное соединение более известно под названием «негашеная известь». Распространенными наименованиями оксида кальция являются также «окись кальция», «кипелка» и «кирабит».

Образование данного вещества осуществляется путем температурного воздействия на известняк – осадочную породу органического или хемогенного происхождения, в составе которой содержится карбонат кальция, распадающийся на углекислый газ и оксид. Как пищевая добавка, соединение известно под обозначением Е529.

Растворимость в воде – свойство оксида кальция, которое способствует образованию гидроксида кальция. Соединение также подвергается растворению в таком веществе, как глицерин.

Оксид кальция: применение

Как получить оксид кальция

Свойства оксида кальция позволяют отнести его к группе пищевых добавок, используемых при производстве муки и хлебобулочных изделий. Считается, что данное соединение улучшает вкусовые и качественные характеристики продовольственной продукции. Чаще всего Е529 встречается в составе всевозможных пекарских порошков, активно применяемых для выпечки. Данная пищевая добавка выполняет функции эмульгатора, позволяя получить однородные массы из веществ, которые по своей природе не смешиваются, к примеру, вода и масло.

В больших объемах оксид кальция применяется в строительстве при изготовлении силикатного кирпича.

Некоторое время назад вещество использовалось в качестве известкового цемента – в результате смешивания воды и оксида кальция образуется гидроксид, который, в свою очередь, путем поглощения углекислого газа из воздуха сильно твердеет и превращается в карбонат кальция.

Сейчас при постройке жилых домов известковый цемент стараются не использовать, так как полученные сооружения впитывают и накапливают сырость. Более того, он также недопустим к применению при кладке печей, поскольку под воздействием высоких температур выделяется удушливый диоксид углерода.

Стоит также отметить, что негашеная известь может использоваться в качестве основы для недорогого и вполне доступного огнеупорного материала. Плавленый оксид кальция обладает некоторой устойчивостью к воздействию воды, в связи с чем его можно применять как огнеупор в тех случаях, когда использование других материалов является невозможным или нецелесообразным.

Оксид кальция нашел свое применение и в лабораторной практике, где его используют для осушения веществ, не вступающих с ним в реакцию. Кроме того, негашеная известь применяется нефтехимической промышленностью для изготовления различных присадок и смазок, нефтеперерабатывающей – в качестве реагента и наполнителя, а также химической, где с ее помощью производят стеарат кальция.

Экология – еще одна сфера, в которой активно применяется оксид кальция. Из-за высокого уровня впитываемости данное соединение используют в целях нейтрализации сточных вод.

Оксид кальция: вред

Как пищевая добавка оксид кальция является безвредным и не представляет угрозы человеческому здоровью. Однако его неосторожное применение в чистом или концентрированном виде может в значительной степени негативно отразиться на самочувствии человека.

Попадание данного вещества в организм или на кожные покровы может быть чревато такими последствиями, как ожог пищевода и желудка, краснота или стекловидный отек глаз, химический ожог и т. п.

Нередкими являются и такие случаи, когда неразумное использование оксида кальция становится причиной возникновения конъюнктивита или дерматита.

Оставьте свой комментарий:

Источник: https://selderey.net/pravilnoe-pitanie/oksid-kalcija.html

57. Оксид и гидроксид кальция

Оксид кальция (СаO) – негашеная или жженая известь – белое огнестойкое вещество, образованное кристаллами. Кристаллизуется в кубической гранецентрированной кристаллической решетке. Температура плавления – 2627 °C, температура кипения – 2850 °C.

Называется жженой известью из-за способа его получения – обжигание карбоната кальция. Обжиг производят в высоких шахтных печах. В печь закладывают слоями известняк и топливо, а затем разжигают снизу. При накаливании происходит разложение карбоната кальция с образованием оксида кальция:

Как получить оксид кальция

  • Так как концентрации веществ в твердых фазах неизменны, то константу равновесия этого уравнения можно выразить так: K = [CO2].
  • При этом концентрация газа может быть выражена с помощью его парциального давления, то есть равновесие в системе устанавливается при определенном давлении диоксида углерода.
  • Давление диссоциации вещества – равновесное парциальное давление газа, получающееся при диссоциации вещества.

Чтобы спровоцировать образование новой порции кальция, необходимо повысить температуру или удалить часть получившегося CO2, при этом уменьшится парциальное давление. Поддерживая постоянное более низкое парциальное давление, чем давление диссоциации, можно добиться непрерывного процесса получения кальция. Для этого при обжигании извести в печах делают хорошую вентиляцию.

Получение:

1) при взаимодействии простых веществ: 2Ca + O2 = 2CaO;

2) при термическом разложении гидроксида и солей: 2Ca(NO3)2 = 2CaO + 4NO2? + O2?.

  1. Химические свойства:
  2. 1) взаимодействует с водой: СаO + H2O = Са(OH)2;
  3. 2) реагирует с оксидами неметаллов: СаO + SO2 = CaSO3;
  4. 3) растворяется в кислотах, образуя соли: CaO + 2HCl = CaCl2 +H2O.

Гидроксид кальция (Ca(OH)2 – гашеная известь, пушонка) – белое кристаллическое вещество, кристаллизуется в гексагональной кристаллической решетке. Является сильным основанием, плохо растворимым вводе.

Известковая вода – насыщенный раствор гидроксида кальция, имеющий щелочную реакцию. На воздухе мутнеет в результате поглощения углекислого газа, образуя карбонат кальция.

  • Получение:
  • 1) образуется при растворении кальция и оксида кальция вводе: CaO + H2O = Са(OH)2 + 16 ккал;
  • 2) при взаимодействии солей кальция со щелочами: Ca(NO3)2 + 2NaOH = Ca(OH)2 + 2NaNO3.
  • Химические свойства:
  • 1) при нагревании до 580 °C разлагается: Са(OH)2 = СаO + H2O;
  • 2) реагирует с кислотами: Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O.

Источник: http://www.redov.ru/himija/shpargalka_po_neorganicheskoi_himii/p57.php

Оксид кальция

Оксид кальция является веществом в виде кристаллов белого цвета. Он также носит название негашеной извести, окиси кальция, кирабита, кипелки. Самым распространенным наименованием является негашеная известь.

Одним из свойств этого вещества является растворимость в воде, в результате которой образуется гидроксид кальция. Кроме того, соединение не растворяется в эталоне, но растворяется в глицерине.

Оксид кальция образуется путем температурного воздействия на известняк. В нем содержится карбонат кальция, который распадается на оксид и углекислый газ при изменении температурного режима. Кроме этого, пищевую добавку Е529 получают через взаимодействие таких простых веществ, как кислород и кальций.

Сферы применения

Как получить оксид кальция

Благодаря свойствам оксида кальция его можно отнести к группе добавок, которые находят применение во время производства хлебобулочных изделий и муки. Считается, что соединение способно улучшать качественные и вкусовые характеристики продукции продовольственного назначения. Чаще всего эту добавку можно встретить в составе разнообразных пекарских порошков, которые применяются для выпечки.

Читайте также:  Как создать сад

Основные объемы соединения применяются в строительной сфере во время производства силикатного кирпича. Ранее вещество использовалось как известковый цемент: во время смешивания оксида и воды образуется гидроксид, который твердеет при условии поглощения углекислого газа из воздуха, при этом превращаясь в карбонат кальция.

На сегодняшний день в данном ключе соединение не используется, поскольку полученные строения обладают способностью накапливать, а также поглощать сырость. Известковый цемент недопустим также для применения во время кладки печей, поскольку при температурном воздействии происходит выделение удушливого диоксида углерода.

Кроме этого, оксид кальция может использоваться как недорогой и вполне доступный огнеупорный материал, поскольку плавленое соединение обладает некой степенью устойчивости к влиянию воды. Именно данный факт позволяет использовать оксид как огнеупор в тех случаях, когда применение дорогих материалов не представляется возможным.

Оксид кальция является также осушителем веществ. В данной роли он применяется в лабораторной практике.

Водный раствор оксида 15% используется в промышленности с целью удаления из дымовых газов диоксида серы. В результате реакции диоксида серы и гашеной извести получают гипс.

Кроме того, соединение нашло применение в самогреющей посуде: между двух стенок стакана размещается контейнер с оксидом, во время прокалывания капсулы с водой происходит реакция, в итоге выделяется тепло.

Оксид кальция используется и с целью нейтрализации кислых сред, например, во время сброса сточных вод в водоемы. Соединение также применяется в нефтехимической промышленности для производства смазок и присадок, в нефтеперерабатывающей промышленности, кожевенной в качестве наполнителя и реагента, химической для производства стеарата кальция.

Вред оксида кальция

Саму по себе добавку можно считать безвредной, поскольку она не сможет вызвать неблагоприятных последствий для здоровья или жизни человека.

Но при неосторожном применении вещества в концентрированном либо чистом виде, это может отразиться в значительной степени на человеческом самочувствии.

Если соединение попадает в организм либо на кожные покровы, то это вызывает красноту глаз, стекловидный отек глаз, химический ожог, раны на коже, ожог желудка либо пищевода. Возможно даже развитие дерматита или конъюнктивита. 

Источник: https://vesvnorme.net/zdorovoe-pitanie/oksid-kalcija.html

57. Оксид и гидроксид кальция

Оксид
кальция (СаO) – негашеная или жженая
известь

белое огнестойкое вещество, образованное
кристаллами. Кристаллизуется в кубической
гранецентрированной кристаллической
решетке. Температура плавления – 2627
°C, температура кипения – 2850 °C.

Называется
жженой известью из-за способа его
получения – обжигание карбоната кальция.
Обжиг производят в высоких шахтных
печах. В печь закладывают слоями известняк
и топливо, а затем разжигают снизу. При
накаливании происходит разложение
карбоната кальция с образованием оксида
кальция:

  • Так
    как концентрации веществ в твердых
    фазах неизменны, то константу равновесия
    этого уравнения можно выразить так: K
    =
    [CO2].
  • При
    этом концентрация газа может быть
    выражена с помощью его парциального
    давления, то есть равновесие в системе
    устанавливается при определенном
    давлении диоксида углерода.
  • Давление
    диссоциации вещества

    равновесное парциальное давление газа,
    получающееся при диссоциации вещества.

Чтобы
спровоцировать образование новой порции
кальция, необходимо повысить температуру
или удалить часть получившегося CO2,
при этом уменьшится парциальное давление.
Поддерживая постоянное более низкое
парциальное давление, чем давление
диссоциации, можно добиться непрерывного
процесса получения кальция. Для этого
при обжигании извести в печах делают
хорошую вентиляцию.

Получение:

1)
при взаимодействии простых веществ:
2Ca + O2 = 2CaO;

2)
при термическом разложении гидроксида
и солей: 2Ca(NO3)2 = 2CaO + 4NO2? + O2?.

  1. Химические
    свойства:
  2. 1)
    взаимодействует с водой: СаO + H2O = Са(OH)2;
  3. 2)
    реагирует с оксидами неметаллов: СаO +
    SO2 = CaSO3;
  4. 3)
    растворяется в кислотах, образуя соли:
    CaO + 2HCl = CaCl2 +H2O.

Гидроксид
кальция (Ca(OH)2 – гашеная известь, пушонка)

белое кристаллическое вещество,
кристаллизуется в гексагональной
кристаллической решетке. Является
сильным основанием, плохо растворимым
вводе.

Известковая
вода

насыщенный раствор гидроксида кальция,
имеющий щелочную реакцию. На воздухе
мутнеет в результате поглощения
углекислого газа, образуя карбонат
кальция
.

  • Получение:
  • 1)
    образуется при растворении кальция и
    оксида кальция вводе: CaO + H2O = Са(OH)2 + 16
    ккал;
  • 2)
    при взаимодействии солей кальция со
    щелочами: Ca(NO3)2 + 2NaOH = Ca(OH)2 + 2NaNO3.
  • Химические
    свойства:
  • 1)
    при нагревании до 580 °C разлагается:
    Са(OH)2 = СаO + H2O;
  • 2)
    реагирует с кислотами: Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 +
    2H2O.

58. Жесткость воды и способы ее устранения

Так
как кальций широко распространен в
природе, его соли в большом количестве
содержатся в природных водах. Вода,
имеющая в своем составе соли магния и
кальция, называется жесткой
водой
.
Если соли присутствуют в воде в небольших
количествах или отсутствуют, то вода
называется мягкой.

В жесткой воде мыло плохо пенится,
поскольку соли кальция и магния образуют
с ним нерастворимые соединения. В ней
плохо развариваются пищевые продукты.
При кипячении на стенках паровых котлов
образуется накипь, которая плохо проводит
теп-лоту, вызывает увеличение расхода
топлива и изнашивание стенок котла.

Жесткой водой нельзя пользоваться,
проводя ряд технологических процессов
(крашение). Образование
накипи:
Са
+ 2НСО3 = Н2О + СО2 + СаСО3?.

Перечисленные
выше факторы указывают на необходимость
удаления из воды солей кальция и магния.
Процесс удаления этих солей называется
водоумягчением,
является одной из фаз обработки воды
(водоподготовки).

  1. Водоподготовка

    обработка воды, используемая для
    различных бытовых и технологических
    процессов.
  2. Жесткость
    воды подразделяется на:
  3. 1)
    карбонатную жесткость (временную),
    которая вызывается наличием гидрокарбонатов
    кальция и магния и устраняется с помощью
    кипячения;
  4. 2)
    некарбонатную жесткость (постоянную),
    которая вызывается присутствием в воде
    сульфитов и хлоридов кальция и магния,
    которые при кипячении не удаляются,
    поэтому она называется постоянной
    жесткостью.
  5. Верна
    формула: Общая жесткость = Карбонатная
    жесткость + Некарбонатная жесткость.

Общую
жесткость ликвидируют добавлением
химических веществ или при помощи
катиони-тов. Для полного устранения
жесткости воду иной раз перегоняют.

При
применении химического метода растворимые
соли кальция и магния переводят в
нерастворимые карбонаты:

  • Более
    модернизированный процесс устранения
    жесткости воды – при помощи катионитов.
  • Катиониты

    сложные вещества (природные соединения
    кремния и алюминия, высокомолекулярные
    органические соединения), общая формула
    которых – Na2R, где R
    сложный
    кислотный остаток.
  • При
    пропускании воды через слой катионита
    происходит обмен ионов (катионов) Na на
    ионы Са и Mg: Са + Na2R = 2Na + CaR.

Ионы
Са из раствора переходят в катионит, а
ионы Na переходят из катионита в раствор.
Чтобы восстановить использованный
катионит, его необходимо промыть
раствором поваренной соли. При этом
происходит обратный процесс: 2Na + 2Cl + CaR
= Na2R + Ca + 2Cl.

Источник: https://StudFiles.net/preview/5560960/page:29/

Оксид кальция

Случайный факт:

Модифицированный крахмал безвреден и не имеет ничего общего с генетически измененными организмами (ГМО) — Обновить

  • Разрешающие применение — 3
  • Упоминаний о добавке— 6
  • Россия — разрешена
  • Украина — нет данных
  • Беларусь — разрешена
  • Евросоюз — разрешена
  • США — разрешена
  • Канада — разрешена

Оксид кальция — порошок без запаха или твёрдые гигроскопичные массы белого (серовато-белого) цвета.

Физико-химические свойства оксида кальция:

Добавка растворяется в глицерине и не растворяется в этаноле, с водой образует гашенную известь. Химическая формула CaO с температурой кипения 2850C и плавления 2570C. Плотность оксида кальция составляет 3,37г/см3.

Получение оксида кальция:

Получают оксид кальция в известково-обжиговых печах при температурЕ-900-1200C.

Применение в пищевой промышленности оксида кальция:

Оксид кальция — один из ингредиентов комплексных хлебопекарных улучшителей и применяется в качестве улучшителя муки и хлеба в количестве регламентированном технологическими инструкциями. Добавка Е-529 служит в качестве питательной среды для дрожжей.

В пищевых продуктах кондитерского и хлебопекарного производства добавка способна поддерживать определённое значение рН, тем самым регулировать их кислотность.
В качестве фильтрующего и осветляющего материала, сорбента и флокулянта добавку Е-529 применяют в сахарной промышленности.

Для производства пищевых масел оксид кальция применяют в качестве катализатора гидрогенизации ( остаток не более 0,1 мгкг).
Процесс гидролиза жиров, в котором оксид кальция (0,1-0,3% от массы жира) выступает в качестве катализатора, протекает под давлением 0,6-0,8 мПа.

С помощью оксида кальция обрабатывают воду применяемую в производстве алкогольных напитков.

Применение оксида кальция в других отраслях промышленности:

Оксид кальция также используют в производстве присадок к сульфатным, алкилсалицилатным маслам.
Химической промышленностью применяется для производства стеарата кальция и т.п.
Оксид кальция используют в производстве солидола в нефтехимическом производстве, для изготовления тормозных колодок.

Читайте также:  Как поменять дисплей

Оксид кальция является компонентом в производстве недорогого огнеупорного материала в строительстве.
Его вводят в сухие строительные смеси.
Оксид кальция в лабораторной практике используют для осушения веществ не вступающих с ним в реакцию.

Для получения гипса CaCO3 и CaSO4 в результате реакции гашенной извести и диоксида серы.

Влияние на организм человека оксида кальция:

В производстве, при работе с оксидом кальция, необходимо соблюдать меры предусмотренные техникой безопасности (носить защитные перчатки и очки).

Оксид кальция в продуктах питания, в качестве пищевой добавки Е-529, не оказывает неблагоприятное действие на здоровье.

Согласно гигиеническим нормам, количество оксида кальция Е-529 в пищевом продукте, гарантирует её безопасность для человека.

Источник: https://prodobavki.com/dobavki/E529.html

Как получить кальций?

Кальций представляет собой типичный щелочноземельный металл, обладающий выраженными металлическими свойствами. Именно поэтому многие химические задачи построены на способах его получения, а также химических свойствах.

Как получить кальций

Металлический кальций можно получить двумя способами:

  1. Электролизом расплава хлорида кальция: CaCl2 = Ca + Cl2
  2. Алюминотермическое восстановление кальция из его оксида (CaO). Уравнение этой реакции выглядит так: 4CaO + 2Al -> CaAl2O4 + Ca

Металлический кальций следует хранить под слоем парафина или керосина, т.к. этот элемент очень активен химически и может вступать в самопроизвольные реакции с водяным паром и кислородом воздуха.

Как получить карбонат кальция

Под химическим названием карбоната кальция скрываются всем известные вещества: мел и мрамор. Эта химическая реакция хорошо знакома нам всем. Она возникает в момент кипячения воды в чайнике и образования накипи – карбоната кальция.

  • В воде всегда содержатся различные соли, в том числе и гидрокарбонат кальция. При нагревании или испарении воды (что наблюдается в природных условиях) он разлагается и образуется карбонат кальция:
  • Ca(HCO3)2 -> CaCO3 + H2CO3 -> CaCO3 + H2O + CO2
  • Именно благодаря этой реакции, образования карбоната кальция из его гидрокарбоната, в пещерах возникают удивительные по своей форме колонны и свисающие с потолка сосульки, называемые сталактитами и сталагмитами.

Как получить карбид кальция

Карбид кальция используется при проведении сварочных работ. Его получают в промышленных условиях из карбоната кальция, путем нагревания последнего в специальной печи до полутора тысяч градусов. При этом из зоны реакции должны отводиться образующиеся в ходе нее диоксид (углекислый газ) и оксид (угарный газ) углерода.

CaCO3 + 3C = CaC3 + CO2 + CO

В лабораторных условиях для получения карбида кальция требуется специальная горелка и тигель, изготовленный из особых марок жаропрочного стекла. Ну а в домашних условиях получить карбид кальция невозможно.

Как получить оксид кальция

  1. Кальций – очень активный металл, который легко вступает в реакцию с кислородом. В результате такой реакции образуется оксид кальция:
  2. 2Са + О2 -> 2СаО
  3. Фактически это реакция горения, при этом пламя окрашивается в оранжево-красный цвет.

Как получить хлорид кальция

  • Кальций может реагировать с хлором в обычных условиях, образуя хлорид кальция:
  • Са + Cl2 -> CaCl2
  • Хлорид кальция широко используется в промышленности и медицине.

Как получить гидроксид кальция

  1. Если мы посмотрим на ряд стандартных потенциалов металлов, то заметим, что по отношению к водороду кальций стоит левее, а, следовательно, этот металл будет свободно реагировать с водой даже при обычных условиях с образованием гидроксида кальция:
  2. Ca + 2Н2О -> Ca(ОН)2 + Н2 +Q
  3. Данная реакция протекает с выделением большого количества тепла, но возгорания, в отличие от реакции щелочных металлов с водой, не возникает.

Источник: https://elhow.ru/ucheba/himija/himicheskie-reakcii/kak-poluchit-kalcij

E529 Оксид кальция

Оксид кальция (Calcium oxide, окись кальция, негашёная известь, кипелка, E529) — белое кристаллическое вещество.

Благодаря химическим параметрам и свойствам пищевой эмульгатор Е529 Оксид кальция относят к группе пищевых добавок, которые используют в процессе производства муки, а также хлебобулочных изделий.

Считается, что свойства пищевого эмульгатора Е529 Оксид кальция помогают значительно улучшить вкусовые, а также качественные характеристики готовой продукции продовольственного назначения.

Органически и химически активное соединение оксид кальция, содержащийся в составе эмульгатора Е529, представляет собой кристаллическое соединение белого цвета.

Помимо официально закрепленного за пищевым эмульгатор Е529 Оксид кальция названия существует ряд других, в том числе и народных наименований добавки.

К примеру, пищевой эмульгатор Е529 Оксид кальция называют негашеной известью, окисью кальция, а также кирабит или попросту «кипелка». Наиболее активно негашеная известь или оксид кальция используется в строительных и отделочных работах.

В химической промышленности пищевой эмульгатор Е529 Оксид кальция получают путем температурного воздействия на породы известняка.

В известняке содержится карбонат кальция, который при смене температурного режима распадается на углекислый газ и оксид кальция.

Кроме того, пищевой эмульгатор Е529 Оксид кальция получают в процессе взаимодействия простых веществ, а именно кальция и кислорода.

Если рассматривать пищевой эмульгатор Е529 Оксид кальция с точки зрения химии, то можно сказать, что данная пищевая добавка относится к группе основных оксидов. Это означает, что соединение прекрасно растворяется в воде.

Как уже ранее отмечалось наиболее широко оксид кальция применяют в строительной отрасли, где используют строительные материалы, произведенные с использованием добавки. К примеру, силикатный кирпич, а также строительные смеси и многое другое.

В тяжелой промышленности оксид кальция применяют в процессе изготовления огнеупорного материала.

В химической промышленности оксид кальция также активно используют, например в качестве осушающего вещества или реагента, который помогает получить иные соединения.

В пищевой промышленности пищевой эмульгатор Е529 Оксид кальция чаще других встречается в составе различных пекарских порошков, используемых для приготовления выпечки, а также различных хлебобулочных изделий.

Пищевой эмульгатор Е529 Оксид кальция отнесен к безопасным и разрешенным к использованию пищевым добавкам.

Однако, не стоит забывать и о наличии вреда пищевого эмульгатора Е529 Оксид кальция для человеческого организма.

Вред пищевого эмульгатора Е529 Оксид кальция

Хотя, сама по себе пищевая добавка не может нанести существенный вред жизни или здоровью человека.

Однако, вред пищевого эмульгатора Е529 Оксид кальция при неосторожном использовании вещества в чистом или концентрированном виде может значительно отразится на состоянии здоровья человека.

По данной причине в химическом производстве используют специализированные защитные средства при работе с пищевыми добавками в том числе и с пищевым эмульгатором Е529 Оксид кальция.

Источник: http://ruslekar.info/E529-Oksid-kaltsiya-1579.html

Кальций окись (оксид кальция)

Наша компания предлагает оксид кальция купить по выгодной для наших клиентов цене. Отгрузка продукции происходит максимально быстро.

Производство

Оксид кальция (кальций оксид, негашёная известь) получают несколькими способами: при термическом разложении известняка, или карбоната кальция, а также при термическом разложении кальциевых солей кислородсодержащих кислот и гидроксида кальция. Производят оксид кальция и благодаря взаимодействию простых веществ.

Внешний вид

Порошок, состоящий из белых кристаллов. Кальций оксид принадлежит к числу основных оксидов. Растворяется в воде, образуя при этом гидроксид кальция с выделением энергии.

Применение

Кальций окись применяется как в качестве реагента, так и в качестве наполнителя: в кожевенной промышленности, нейтрализуя избыточную кислоту, при производстве присадок к маслам в нефтеперерабатывающей промышленности (фенатным, сульфатным и алкилсалицилатным), при производстве стеарата кальция в химической промышленности.

Незаменим оксид кальция для нейтрализации различных кислых сред, например, при сбросе сточных вод в водоёмы.

В пищевой промышленности кальций оксид применяется при производстве алкогольных напитков для обработки воды, в агрохимии служит для обработки кислых почв, а при производстве фармакопейной и пищевой соли — для очистки рассола от магния и карбонатов кальция. Кальций оксид необходим при производстве солидолов в нефтехимической промышленности, при изготовлении тормозных колодок.

Применяется оксид кальция и для приготовления различных сухих смесей для отделочных работ, а также в производстве эбонита. Не обходятся без данного химического вещества кладочно-строительные работы. При помощи оксида кальция производятся смеси (в частности, бордосская смесь), помогающие в борьбе с вредителями различных сельскохозяйственных культур.

Транспортировка

Кальций оксид транспортируется всеми видами транспорта.

Хранение

Кальций оксид обычно хранится в заводской упаковке, в клапанных пятислойных ламинированных бумажных мешках.

Техника безопасности

При работе с оксидом кальция используются защитные перчатки, очки или гидрофобные пасты. Рабочее место застилается плёнкой. В случае отравления перед вызовом «Скорой помощи» промываются глаза, пораженный участок кожи или пищевод.

Влияние на организм

Вероятными последствиями при попадании оксида кальция на кожу или в организм человека могут быть: краснота или стекловидный отёк глаз, труднозаживающие раны на коже или тяжёлый химический ожог, а также ожог желудка и пищевода. Возникновение дерматита или конъюнктивита.

Источник: http://www.reachem.ru/catalog/k/kaltsij_oksid/

Ссылка на основную публикацию