Как определить кислоту

Что такое кислоты?

Как определить кислоту Как определить кислоту Как определить кислоту Как определить кислоту Как определить кислоту

Такой класс химических соединений, как кислоты, известен человечеству с древности. Отличительной чертой этих веществ является кислый вкус, за который они и получили свое название. А кислород получил свое название благодаря названию кислота, так как он считался Лавуазье обязательным компонентом кислот, что оказалось заблуждением.

На сегодняшний день известно множество кислот, не содержащих кислород в своем составе. И огромное количество веществ содержащих кислород, но не являющимися кислотами.

Кислоты и их свойства

Также в химии кислотами называют сложные вещества, имеющие в своей молекуле водород и кислотный остаток.

Многие ученые называли свои определения кислот и выделяли различные свойства по которым определяются кислоты. Так, на сегодняшний день наиболее широко используется подразделение на кислоты Бренстеда и Льюиса.

  • По Бренстеду кислотой называется химическое соединение или ион, способный отдавать протон другому соединению, называемому основанием.
  • По Льюису кислотой называется вещество, образующее пару с основанием Льюиса, принимая его электронную пару. Эта теория охватывает большую сферу химических соединений и является более всеохватывающей и общей.

Химические свойства

Кислоты — это различные вещества, обладающие определенными общими свойствами, а именно:

  1. Кислый вкус, о котором мы уже говорили.
  2. Наличие в соединении водорода, атомы которого могут обмениваться на металл, образуя соль.
  3. И способность переводить лакмус в красный цвет.
  • Все перечисленные выше свойства присутствуют у кислот благодаря наличию у них катионов водорода.
  • Кислородсодержащие кислоты могут разлагаться на оксид и воду.
  • Бескислородные разлагаютсяна простые на простые вещества.

Физические свойства

  1. По своему агрегатному состоянию могут находиться в твердом, жидком (маслянистом) и газообразном виде.
  2. Помимо этого кислоты реагируют с основаниями и оксидами.
  3. Некоторые кислоты имеют запах и цвет.
  4. Так же вы можете прочитать статью Свойства кислот.

Классификация кислот

Кислоты делят на разные классификации:

  • По количеству ионов водорода, в которые могут переходить молекулы, кислоты разделяют на одноосновные и многоосновные (двухосновные, трехосновные).
  • По наличию в молекуле кислорода кислоты делят на кислородосодержащие и бескислородные.
  • По наличию в соединении углерода кислоты делят на органические и неорганические.
  • По силе диссоциации кислоты делят на очень сильные (диссоциирующие практически полностью), сильные, средние, слабые и очень слабые. По этой теме можно прочитать статью Какая кислота сильнее.
  • Разделяют кислоты также на летучие, способные перемещаться в воздушной среде и нелетучие.
  • Устойчивые с устойчивым химическим строением и неустойчивые, быстро разлагающиеся или переходящие в другую форму в обычных условиях окружающей среды.
  • Последним критерием разделения кислот является свойство соединения растворятся в воде. И выделяют соответственно: растворимые и нерастворимые.

Помимо этого кислоты могут подразделять согласно принципу жестких и мягких кислот и оснований: на жесткие, промежуточные и мягкие.

Примеры кислот и их применение

Неорганические кислоты

  • Многим известна Царская водка — одна из самых сильных кислот, которая легко растворяет металлы кроме серебра. Образуется смешиванием двух широко известных неорганических кислот: азотной HNO3 и соляной HCl в пропорции 1:3. Открыта царская водка была неизвестным алхимиком и впервые описана в Европе в 14 веке.
  • Серная кислота H2SO4 активно используется в автомобильных аккумуляторах, основанных на ее реакциях со свинцом. Подробнее о ней можно узнать из статьи Свойства серной кислоты.
  • Борная кислота H3BO3 широко применяется в ювелирном деле, при пайке и плавке драгоценных металлов как самостоятельно, так и в составе защитных и восстановительных флюсов.
  • И огромное количество других неорганических кислот находящих самое разное применение в нашей жизни.

Органические кислоты

  • Муравьиная кислота CH2O2 (метановая кислота), применяемая в качестве пищевой добавки, является примером одноосновной органической кислоты.
  • А всем известная лимонная кислота C6H8O7, применяемая в кулинарии и в частности в приготовлении любимых всеми лимонадов, является сложным трехосновным органическим соединением.
  • Бензойная кислота C7H6O2 — простейшая одноосновная кислота, впервые полученная еще в 16 веке, применяется и как антисептик, и как консервант и как стандарт калибровки теплоизмеряющих приборов (калориметров).
  • Молочная кислота C3H6O3, впервые обнаруженная в прокисшем молоке, является главным источником углеводов в жизнедеятельности живых организмов, в том числе и человека. Это пища для нашего мозга и всей нервной системы.
  • Самая удивительная кислота, основа жизни на земле — ДНК. О ней слышал, наверное, каждый. Все без исключения известные человеку сложные живые существа имеют в себе эту удивительную кислоту, с помощью которой кодируется, хранится и передается последующим поколениям информация, накопленная за жизнь живым существом.

Как вы могли увидеть, мир кислот чрезвычайно разнообразен. То, что мы рассмотрели сегодня, является лишь маленькой толикой огромного мира кислот их свойств и качеств. Сфера применения этих химических соединений безгранична.

Вы также можете ознакомиться со статьей Какие кислоты есть.

Источник: https://elhow.ru/ucheba/himija/slovar-himicheskih-terminov/chto-takoe-kisloty

Урок 16. Кислоты и основания – HIMI4KA

Архив уроков › Основные законы химии

В уроке 16 «Кислоты и основания» из курса «Химия для чайников» дадим определение кислотам и основаниям, рассмотрим процесс их диссоциации в водном растворе и различия слабых кислот и оснований от сильных. Кроме того, вы узнаете самые распространенные кислоты и основания. Основы химии, которые вы должны знать перед прочтением данного урока, содержатся в уроке 9 «Ионы в водном растворе».

Как определить кислоту

Что такое кислота и основание?

Для тех, кто только к нам присоединился напоминаю, что ионы — это все те же атомы веществ, просто с бОльшим или меньшим количеством электронов относительно числа протонов. Для кислот и оснований наиболее популярны следующие определения:

Кислота — это вещество, которое при добавлении к воде повышает концентрацию ионов водорода [H+].

Основание — это вещество, которое при добавлении к воде повышает концентрацию гидроксидных ионов [OH—]. Забегая вперед, скажу, что основанием также называют вещество, которое забирает ионы водорода [H+].

Если данные определения вам не понятны, то скорее всего вам нужно вспомнить, что такое простые и сложные ионы. Дальше все будет проще, ведь сложные лишь определения!

Диссоциация кислот

Диссоциация кислот, от HF до HNO3, в водном растворе сопровождается высвобождением одного протона, т.е иона водорода H+.

  • HNO3 → H+(водн.) + NO3—(водн.)

В дальнейшем не будем указывать сокращение (водн.), означающее что ион гидратирован, поскольку в водном растворе любой ион гидратирован. Кислоты H2CO3, H2SO3 и H2SO4 диссоциируют в водном растворе с высвобождением двух протонов. Это происходит не в одну, а в две стадии:

  • H2CO3 → H+ + HCO3— → 2H+ + CO—
  • H2SO3 → H+ + HSO3— → 2H+ + SO—
  • H2SO4 → H+ + HSO4— → 2H+ + SO42-

Угольная кислота дает протоны в раствор только частично, так помимо смеси HCO3— и CO— ионов в водном растворе присутствует немного недиссоциированной угольной к-ты.

Зато серная кислота полностью высвобождает первый из двух ионов H+, поэтому она считается сильной кислотой.

Самые распространенные сильные кислоты — это хлористоводородная и азотная, а распространенная слабая кислота — фосфорная кислота.

Каждая фосфорсодержащая кислота высвобождает в водном растворе три протона, и соответственно осуществляется это в 3 стадии:

  • H3PO4 → H+ + H2PO4— → 2H+ + HPO42- → 3H+ + PO43-

Органические кислоты, такие как уксусная и муравьиная кислота, дают H+ из своих карбоксигрупп –COOH.

  • CH3 –COOH → CH3 –COO— + H+

Диссоциация оснований

Как определить кислоту

Диссоциация оснований, содержащие OH-группы (гидроксигруппы), например LiOH или Ca(OH)2, дает в водный раствор гидроксидные ионы OH—:

  • LiOH → Li+ + OH—
  • Ca(OH)2 → Ca2+ + 2OH—

Хотя у аммиака отсутствуют OH— ионы, тем не менее NH3 является основанием, поскольку он образует гидроксидные ионы при реакции с молекулами воды:

Надеюсь урок 16 «Кислоты и основания» был познавательным и понятным. Если у вас возникли вопросы, пишите их в комментарии.

Источник: https://himi4ka.ru/arhiv-urokov/urok-16-kisloty-i-osnovanija.html

"Говорящие" кислотные остатки | Дистанционные уроки

Когда я начинаю занятия по химии и рассказываю о Периодической системе элементов, то всегда говорю, что это как ключ от всех дверей. В ней можно найти ответ на практически любой вопрос по химии.

Таблица растворимости тоже в этом плане очень информативна. Здесь можно найти не только соли и узнать растворимы они или нет. Здесь есть еще один маленький секрет, который может оказаться очень полезным…

Как определить кислоту

Давайте сегодня подробно рассмотрим левый столбец — столбик Анионов, или Кислотных остатков.

Во-первых, я считаю абсолютно необходимым знать названия и заряды кислотных остатков. В принципе, их можно легко вывести, но на экзамене у вас просто не хватит на это времени. Спорить с этим бесполезно. Это факт.

  • Поэтому, выучиваем:
  • OH(-) — гидроксид;
  • NO3(-) — нитрат;
  • F(-) — фторид;
    Cl(-) -хлорид;
  • Br(-) — бромид;
    J(-) — йодид;
  • S(-2) — сульфид;
  • SO3(-2) — сульфит;
  • SO4(-2) — сульфат;
  • CO3(-2) — карбонат;
  • SiO3(-2) — силикат;
  • PO4(-3) — фосфат;
  • CH3COO(-) — ацетат.
  • Во-вторых, обратите внимание, что все названия кислотных остатков имеют различие в окончаниях: —ид, -ит и -ат.
  • Окончания эти говорят о многом:
  • д (кроме -OH): фторид F(-), хлорид Cl(-), бромид Br(-), йодид J(-), cульфид (-2):
    • кислотный остаток состоит из одного элемента;
    • этот элемент находится в минимальной степени окисления ( = № группы-8);
      Поэтому даже если какого-то кислотного остатка нет в табличке, но у него окончание -ид, мы можем легко написать его формулу.
      Например, нитрид алюминия: нитрид, значит, состоит из одного элемента — N, степень окисления минимальная=-3, значит, формула будет AlN.
  • ит: cульфит SO3(-2):
    • кислотный остаток состоит из элемента и кислорода;
    • элемент находится в средней степени окисления (в данном примере у серы S степень окисления +4)
      Например, кислотного остатка нитрита в нашей таблице нет, но окончание -ит, значит это азот и кислород NO, промежуточная степень окисления азота= +3, кислотный оксид будет N2O3, прибавим воду: N2O3 + H2O = 2HNO2, значит, кислотный остаток — NO2(-).
  •  -ат: сульфат SO4(-2), карбонат CO3(-2), силикат SiO3(-2), фосфат PO4(-3), ацетат CH3COO(-):
    • кислотный остаток состоит из элемента и кислорода;
    • этот элемент находится в максимальной степени окисления ( = № группы);
      Например, кислотный остаток хлорат. Два элемента ClO. Максимальная степень окисления хлора Cl= +5. Кислотный оксид будет иметь вид Cl2O5. Кислота: Cl2O5 + H2O = 2HClO3. Кислотный остаток — ClO3(-).

Как видите, все можно вывести, но стоит ли тратить на это время? Но, бывает, что в заданиях попадаются кислотные остатки, которых нет в таблице растворимости или просто вы их не знаете. Что делать тогда? Выводить их формулу по указанной логике.

Читайте также:  Как подобрать маску

Кислотные остатки тоже оказались «говорящими»!

Обсуждение: ««Говорящие» кислотные остатки»

(Правила комментирования)

Источник: https://distant-lessons.ru/govoryashhaya-tablichka-rastvorimosti.html

Кислоты и основания

После прочтения статьи Вы сможете разделять вещества на соли, кислоты и основания. В статье описано, что такое pH раствора, какими общими свойствами обладают кислоты и основания.

Как металлы и неметаллы, кислоты и основания — это разделение веществ по схожим свойствам. Первая теория кислот и оснований принадлежала швецкому учёному Аррениусу. Кислота по Аррениусу — это класс веществ, которые в реакции с водой диссоциируют (распадаются), образовывая катион водорода H+.

Основания Аррениуса в водном растворе образуют анионы OH-. Следующая теория в 1923 году была предложена учёными Бренстедом и Лоури. Теория Бренстеда-Лоури определяет кислотами вещества, способные в реакции отдавать протон (протоном в реакциях называют катион водорода).

Основания, соответственно, — это вещества, способные принять протон в реакции. Актуальная на данный момент теория — теория Льюиса.

Теория Льюиса определяет кислоты как молекулы или ионы, способные принимать электронные пары, тем самым формируя аддукты Льюиса (аддукт — это соединение, образующееся соединением двух реагентов без образования побочных продуктов).

В неорганической химии, как правило, под кислотой имеют ввиду кислоту Бренстеда-Лоури, то есть вещества, способные отдать протон. Если имеют ввиду определение кислоты по Льюису, то в тексте такую кислоту называют кислотой Льюиса. Данные правила справедливы для кислот и оснований.

Диссоциация

Диссоциация – это процесс распада вещества на ионы в растворах или расплавах. Например, диссоциация соляной кислоты — это распад HCl на H+ и Cl-.

Свойства кислот и оснований

Кислоты, содержащие водород, в водном растворе выделяют катионы водорода. Основания, содержащие гидроксид-ион, в водном растворе выделяют анион OH-.

Основания, как правило, мыльные на ощупь, кислоты, в большинстве своём, имеют кислый вкус.

При реакции основания со многими катионами формируется осадок. При реакции кислоты с анионами, как правило, выделяется газ.

Часто используемые кислоты: H2O, H3O+, CH3CO2H, H2SO4, HSO4−, HCl, CH3OH, NH3 Часто используемые основания: OH−, H2O, CH3CO2−, HSO4−, SO42−, Cl−

Сильные и слабые кислоты и основания

Сильные кислоты

Такие кислоты, которые полностью диссоциируют в воде, производя катионы водорода H+ и анионы. Пример сильной кислоты — соляная кислота HCl:

HCl(р-р) + H2O(ж) → H3O+(р-р) + Cl-(р-р)

Примеры сильных кислот: HCl, HBr, HF, HNO3, H2SO4, HClO4

Список сильных кислот

  • HCl — соляная кислота
  • HBr — бромоводород
  • HI — йодоводород
  • HNO3 — азотная кислота
  • HClO4 — хлорная кислота
  • H2SO4 — серная кислота

Слабые кислоты

Растворяются в воде только частично, например, HF:

HF(р-р) + H2O(ж) → H3O+(р-р) + F-(р-р) — в такой реакции более 90% кислоты не диссоциирует: [H3O+]=[F-] < 0,01M для вещества 0,1М

Сильную и слабую кислоту можно различить измеряя проводимость растворов: проводимость зависит от количества ионов, чем сильнее кислота тем она более диссоциирована, поэтому чем сильнее кислота тем выше проводимость.

Список слабых кислот

  • HF фтороводородная
  • H3PO4 фосфорная
  • H2SO3 сернистая
  • H2S сероводородная
  • H2CO3 угольная
  • H2SiO3 кремниевая

Сильные основания

Сильные основания полностью диссоциируют в воде:

NaOH(р-р) + H2O ↔ NH4

К сильным основаниям относятся гидроксиды металлов первой (алкалины, щелочные металы) и второй (алкалинотеррены, щёлочноземельные металлы) группы.

Список сильных оснований

  • NaOH гидроксид натрия (едкий натр)
  • KOH гидроксид калия (едкое кали)
  • LiOH гидроксид лития
  • Ba(OH)2 гидроксид бария
  • Ca(OH)2 гидроксид кальция (гашеная известь)

Слабые основания

В обратимой реакции в присутствии воды образует ионы OH-:

NH3 (р-р) + H2O ↔ NH+4 (р-р) + OH-(р-р)

Большинство слабых оснований — это анионы:

F-(р-р) + H2O ↔ HF(р-р) + OH-(р-р)

Список слабых оснований

  • Mg(OH)2 гидроксид магния
  • Fe(OH)2 гидроксид железа (II)
  • Zn(OH)2 гидроксид цинка
  • NH4OH гидроксид аммония
  • Fe(OH)3 гидроксид железа (III)

Реакции кислот и оснований

Сильная кислота и сильное основание

Такая реакция называется нейтрализацией: при количестве реагентов достаточном для полной диссоциации кислоты и основания, результирующий раствор будет нейтральным.

Пример: H3O+ + OH- ↔ 2H2O

Слабое основание и слабая кислота

Общий вид реакции: Слабое основание(р-р) + H2O ↔ Слабая кислота(р-р) + OH-(р-р)

Сильное основание и слабая кислота

Основание полностью диссоциирует, кислота диссоциирует частично, результирующий раствор имеет слабые свойства основания:

HX(р-р) + OH-(р-р) ↔ H2O + X-(р-р)

Сильная кислота и слабое основание

Кислота полностью диссоциирует, основание диссоциирует не полностью:

NH3 (р-р) + H+ ↔ NH4

Диссоциация воды

Диссоциация — это распад вещества на составляющие молекулы. Свойства кислоты или основания зависят от равновесия, которое присутствует в воде:

H2O + H2O ↔ H3O+(р-р) + OH-(р-р) Kc = [H3O+][OH-]/[H2O]2 Константа равновесия воды при t=25°: Kc = 1.83⋅10-6, также имеет место следующее равенство: [H3O+][OH-] = 10-14, что называется константой диссоциации воды. Для чистой воды [H3O+] = [OH-] = 10-7, откуда -lg[H3O] = 7.0.

Данная величина (-lg[h3O]) называется pH — потенциал водорода. Если pH < 7, то вещество имеет кислотные свойства, если pH > 7, то вещество имеет основные свойства.

Способы определения pH

Инструментальный метод

Специальный прибор pH-метр — устройство, трансформирующее концентрацию протонов в растворе в электрический сигнал.

Индикаторы

Вещество, которое изменяет цвет в некотором интервале значений pH в зависимости от кислотности раствора, используя несколько индикаторов можно добиться достаточно точного результата.

Соль

Соль — это ионное соединение образованное катионом отличным от H+ и анионом отличным от O2-. В слабом водном растворе соли полностью диссоциируют.

Что бы определить кислотно-щелочные свойства раствора соли, необходимо определить, какие ионы присутствуют в растворе и рассмотреть их свойства: нейтральные ионы, образованные из сильных кислот и оснований не влияют на pH: не отдают ионы ни H+, ни OH- в воде. Например, Cl-, NO-3, SO2-4, Li+, Na+, K+.

Анионы, образованные из слабых кислот, проявляют щелочные свойства (F-, CH3COO-, CO2-3), катионов с щелочными свойствами не существует.

Все катионы кроме металлов первой и второй группы имеют кислотные свойства.

Буфферный раствор

Растворы, которые сохраняют уровень pH при добавлении небольшого количества сильной кислоты или сильного основания, в основном состоят из:

  • Смесь слабой кислоты, соответствующей соли и слабого основания
  • Слабое основание, соответствующая соль и сильная кислота

Для подготовки буфферного раствора определённой кислотности необходимо смешать слабую кислоту или основание с соответствующей солью, при этом необходимо учесть:

  • Интервал pH в котором буфферный раствор будет эффективен
  • Ёмкость раствора — количество сильной кислоты или сильного основания, которые можно добавить не повлияв на pH раствора
  • Не должно происходить нежелаемых реакций, которые могут изменить состав раствор

Тест:

Источник: https://k-tree.ru/articles/himiya/neorganicheskaya_himiya/kislota_i_osnovanie

Как определить серную кислоту

Новости и события

сможет избежать конкуренции СЃ РЎР�БУРом Р·Р° счет СѓР·РєРѕРіРѕ ассортимента полипропилена. Как ранее рассказывал “Ъ-Приволжье” заместитель гендиректора РћРћРћ «ЛУКОЙЛ-Нижегороднефтеоргсинтез»…

же предложение было сделано украинской стороне, сообщает Шефчович.

«Надеюсь, что после получения результатов парламентских выборов РІ эти выходные РёС… РЅРѕРІРѕРµ правительство будет быстро сформировано. Р�, как следствие, будет определено, …

премьеру Дмитрию Медведеву, что уровень налоговых изъятий РІ нефтянке достигает 85% РѕС‚ операционной прибыли РґРѕ вычета налогов, тогда как Сѓ металлургических компаний этот показатель РѕС‚ 14 РґРѕ 25%. Налоговая система направлена Рё РЅР° поддержку старых…

месторождений, целью которой является проверка экономической эффективности их освоения.

«Срок — 31 декабря 2019 года», — говорится в документе.

Как пишет РЄ СЃРѕ ссылкой РЅР° «Ведомости», Минфин предлагал ввести мораторий РЅР°…

ГМЗ используется как калийное бесхлорное удобрение РІ теплицах Рё РЅР° открытом грунте РІ капельном орошении, Р° также РІ качестве сырья для приготовления кристаллических водорастворимых комплексных Рё жидких удобрений. РџСЂРѕРґСѓРєС‚ применяется РїСЂРё…

правительстве Нижегородской области был включен РІРѕРїСЂРѕСЃ Рѕ предоставлении РћРћРћ «СР�БУР-Кстово» РІ аренду РЅР° СЃСЂРѕРє РґРѕ 10 лет земельного участка площадью более 50 РіР° РІ Кстовском районе. Как следует РёР· повестки заседания, участок необходим компании для…

�нформация

Реакция образования серной кислоты

ЛУКОЙЛ решил построить производство полипропилена в Нижегородской областиРоссию и Украину просят подтвердить дату продолжения переговоров по транзиту газаРоссия вводит мораторий на новые налоговые льготы для нефтяников

Серная кислота структурная формула

ЛУКОЙЛ решил построить производство полипропилена в Нижегородской областиРоссию и Украину просят подтвердить дату продолжения переговоров по транзиту газаРоссия вводит мораторий на новые налоговые льготы для нефтяников

Каталог организаций и предприятий

Торговая фирма, специализирующаяся на купле-продаже технической химии:
1. Кислота соляная
2.

Кислота серная
3. Кислота ортофосфорная
4. Кислота азотная
5. Этиленгликоль
6. Натр едкий
7.

Перекись РІРѕРґРѕСЂРѕРґР°…

Palabora Mining Company Limited

, серная кислота и вермикулит.

Алчевский Коксохимический Завод

Руководитель Чуб Владимир Евгеньевич Продукция: РєРѕРєСЃ, РєРѕРєСЃ доменный, РєРѕРєСЃ-орех, бензол, газ коксовый, кислота серная, концентрат германия…

Среднеуральский медеплавильный завод (РЎРЈРњР—), отметивший РІ 2000 РіРѕРґСѓ СЃРІРѕРµ 60-летие, является крупнейшим РЅР° Урале предприятием РїРѕ выплавке меди РёР· первичного сырья, производству РёР· отходящих металлургических газов серной кислоты, выпуску минеральных…

Zhuzhou Smelter Group Co., Ltd.

Zhuzhou Smelter Group специализируется РЅР° производстве цинка (обеспечивает 13% поставок металла РЅР° внутренний рынок страны), свинца Рё РёС… сплавов, Р° также таких металлов, как медь, золото, серебро, РІРёСЃРјСѓС‚, кадмий, теллур Рё РёРЅРґРёР№, Р° также серной кислоты СЃ…

водорода, серную кислоту, сульфат цинка, индий, кадмий и т.д.

Предложения на покупку и продажу продукции

Кислота азотная хч

Предлагаем кислоту азотную хч со склада в г. Саратов.
Фасовка-канистры по 20 л ( 28 кг) .Цена 53 руб/кг.

Антифризы CoolStream (Техноформ), Тосолы Felix, Евростандарт, Комбат РІ Рязани РћРћРћ ТФК «РљРѕРјС‚екс» Рі.Рязань, официальный представитель Техноформ, РўРѕСЃРѕР»-Синтез, РўРќРљ, Роснефть Chevron, Petro-Canada, РўРѕ…

Калий углекислый (поташ), Дзержинск

Продам калий углекислый технический полутораводный 2-сорт (поташ).

Всегда в наличии на складе в г. Дзержинск Нижегородской обл.

Калий углекислый (поташ, карбонат калия) — средняя соль калия Рё Сѓ…

Нефрас С2 80/120, Рязань

Бензин-растворитель для резиновой промышленности Нефрас РЎ2 80/120 высший СЃРѕСЂС‚ РўРЈ 38.401-67-108-92 производства Рязанского РќРџР— относится Рє РіСЂСѓРїРїРµ бензинов-растворителей. Особенность нефраса — Рµ…

Предлагаем Ортофосфорная кислота, 85%, пищевая (Китай).
Осуществляем доставку в любую точку России. Склад в Курске, Воронеже, Саратове.

Ортофосфорная кислота, Дзержинск

Продам ортофосфорную кислоту пищевую 85%, техническую 74%.

Всегда в наличии на складе в г.Дзержинск Нижегородской обл.

Описание
Ортофосфорная кислота (фосфорная кислота, Phosphoric Acid Р•-338) —…

Источник: https://www.himonline.ru/kak-opredelit-sernuyu-kislotu.htm

ПОИСК

    Если в таблице отсутствует точное значение плотности, определенное ареометром, применяют метод интерполяции. Делают это следующим образом. Допустим, что плотность раствора серной кислоты, определенная ареометром, равна 1,210 г/см .

Читайте также:  Как создать электронную книгу

В таблице же имеются значения плотности 1,202 и 1,227, им соответствуют концентрации 28 и 31 %. Следовательно, при изменении концентрации на 3 % плотность изменяется на величину 0,025. Метод интерполяции заключается в том, что в узком интервале концентраций зависимость между плотностью и концентрацией считают линейной.

Поэтому можно записать пропорцию [c.

49]     Графит — это единственный конструкционный неметаллический материал, обладающий высокой теплопроводностью при достаточно высокой инертности в большинстве агрессивных сред, термической стойкостью при резких перепадах температуры, низким омическим сопротивлением, а также хорошими механическими сво11ствами.

Теплопроводность искусственного графита выше теплопроводности многих металлов и сплавов, в частности свипца и хромоннкелевых сталей, в 3—5 раз.

По этой причине примепеиие графита особенно эффективно для изготовления из пего тенлообмепной аппаратуры, предназначенной для эксплуатации в условиях воздействия таких агрессивных сред, как серная кислота определенных концентраций, соляная и плавико- [c.449]

    Отобрать из мерной колбы пипеткой по 10 мл раствора в конические колбы и в присутствии метилового оранжевого титровать раствором соляной кислоты определенной концентрации (0,4—0,5 н.). Титрование повторить несколько раз, пока отдельные результаты не будут отличаться друг от друга на 0,05 мл. [c.256]

    Пусть нормальность исходного раствора уксусной кислоты, определенная титрованием, равна М, а общий объем смеси — о, тогда исходная концентрация уксусной кислоты в смеси будет [c.254]

    Пусть нормальность исходного раствора уксусной кислоты, определенная титрованием, равна N, а общий объем смеси v, исходная концентрация уксусной кислоты (моль/л) в смеси равна [c.253]

    Константа диссоциации кислоты определенная обычными методами, т. е. методами, которые дают возможность непосредственно оценивать активность ионов, а активность остальных веществ — по разности, представляет отнощение [c.308]

    Цель работы. Сопоставление электрохимических и гидродинамических свойств водных растворов полиметакриловой и полиакриловой кислот определение АО конформационного перехода полиметакриловой кислоты методом потенциометрического титрования. [c.131]

    Значение pH 0,01 М раствора хлороводородной кислоты, определенное с помощью рН-метра, равно 2,1. Как изме- [c.208]

    Ректификация сложной смеси кислот давала возможность получить фракции, содержащие максимум по две кислоты. Количества индивидуальных кислот, определенные в каждой фракции по правилам смешения, суммировались затем по всем фракциям.

Аналогичным, как и в случае хлорирования, образом можно было показать, что кислоты присутствовали в эквимолярных количествах. Отсюда следует, что олефины, спирты, кетоны и, наконец, вторичные нитросоединения также присутствовали в почти эквимолярных соотношениях.

[c.565]

    Молекулярный вес кислот определен по кислотному числу и равен 127. [c.112]

    Далеко не просто определять в производственных условиях предприятий по химчистке количество содержащихся в растворителе нелетучих веществ, мыл, средств, способствующих растворению, и продуктов прогорклости.

Единственный вид загрязнителя, количественное определение которого не представляет трудности для предприятий по химчистке, — это жирные кислоты.

Определение наличного количества жирных кислот сводится к титрованию спиртовым раствором едкого кали с применением в качестве индикатора фенолфталеина. [c.141]

    Исходное количество ацетона определяют по навеске, ионов водорода — по количеству взятого раствора кислоты определенной концентрации, количество израсходованного ацетона — по убыли иода, пошедшего на иодирование. В расчеты, таким образом, входит лишь одна переменная величина, которую определяют титрованием реакционной смеси раствором гипосульфита. [c.259]

    Логарифмы констант ионизации этих кислот, определенных в 50%-ном этаноле, оказались вполне подходя- [c.175]

    В равных по объему растворах гидроксида натрия и аммиака содержится одинаковое число моль-ионов ОН. Какие объемы раствора соляной кислоты определенной концентрации (равные иди нет) потребуются для полной нейтрализации этих растворов  [c.143]

    Значение pH раствора хлороводородной кислоты, определенное с помощью рН-метра, составляет 2,45. Определите концентрацию кислоты. (Учтите, что рН-метр показывает активность ИОНОВ водорода ). [c.209]

    В этом эксперименте ионная сила раствора в растворах с изменяющимся pH не постоянна. Предусмотрите такие условия проведения опытов, чтобы ионная сила раствора сохраняла постоянное значение (например, добавляя в растворы с меньшим содержанием серной кислоты определенные объемы раствора сульфата натрия той же концентрации). [c.348]

    Верхние границы рКа кислот, определение которых можно проводить кондуктометрическим титрованием, имеют следующие значения  [c.79]

    Природными соединениями называются органические соединения, образующиеся в результате химических превращений веществ в клетках организмов. Обычно они легко выделяются, и поэтому многие из этих соединений известны уже давно.

Структура природных соединений разнообразна — от очень простой (как, например, у простейшего гормона роста растений — этилена) до сложной, иногда даже полимерной (например, у полисахаридов, белков и нуклеиновых кислот).

Определение структуры некоторых природных продуктов потребовало многолетних усилий выдающихся исследователей, а в ряде случаев (например, для некоторых макромолекулярных комплексов полисахаридного характера) структурная проблема не решена удовлетворительно до сих пор. [c.178]

    Немаловажную роль в развитии физико-химического анализа сыграли исследования Д. И. Менделеевым зависимости удельных весов смесей спирта с водой от состава раствора удельного веса и вязкости растворов ЗОз в воде. На основании наличия перегибов на кривых состав — свойство Д. И. Менделеев установил образование гидратов серной кислоты определенного состава. [c.265]

    При помощи этого метода проводят ряд других определений, н.шример определение некоторых солей, имеющих, подобно КагСОз и ЫагВЮт, сильнощелочную реакцию вследствие гидролиза и потому титрующихся кислотами, определение жесткости воды, опре-д ление солей аммония, определение азота в органических соединениях и т. д. [c.232]

    Константы скорости реакции, выраженные величинами, обратными времени (в часах), при 25° с 99,8% ной серной кислотой, определенные для двух изученных случаев [67], написаны около стрелок, показывающих направление реакции. Как для гексанов и гептанов, выходы нзоме- [c.36]

    Наблюдения, что реакции нитрования в серной кислоте следуют второму кинетическому порядку, а в азотной кислоте первому порядку, мало разъясняют вопрос о механизме этой реакции.

Однако нулевой порядок скорости, полученный в органических растворителях, а также следование этой реакции первому порядку для менее реакционноспособных соединений являются убедительными доказательствами в пользу того, что истинный механизм включает участие ароматического соединения и образование азотной кислотой определенного соединения на медленной, лимитирующей реакцию стадии. Таким веществом может быть только ион нитрония. [c.561]

    При сопоставлении баланса производства и потребления твердых парафинов на нерспективный период было выявлено, что возможный объем производства парафинов не только соответствует выявленной потребности, но даже несколько превышает ее.

Однако если учесть требования потребителей к фракционному составу парафинов, то в этом случае наблюдается определенная диспропорция между производством и потреблением парафинов. Общие ресурсы среднеплавких парафинов позволяют получить не более /з запланированного объема СЖК.

Кроме того следует учитывать, что для многих других потребителей еще не проверена возможность замены среднеплавких парафинов на другие сорта.

Дефицит в среднеплавких парафинах может быть устранен только при условии вовлечения в производство синтетических жирных кислот определенного количества других сортов парафина. [c.154]

    Выпадающий белый осадок при высущива] и постелс Но теряет воду, превращаясь в диоксид олова. Таким образом кислоты определен лого состава получить не удается. Поэтому приведенная выше формула а-оловянной кислоты является лишь простейшей из возможных. Правильнее было бы изобразить состав этой кислоты формулой тЗпОг-яНаО. [c.523]

    Сильные и слабые кислоты. Определения кислоты и основания по Аррениусу и по Бренстеду — Лаури. Полная и неполная диссоциация. Константа диссоциации кислоты К . Сопряженные основания. Выравни-ваюшее действие растворителей. [c.206]

    Метод основан иа титровании индия (111) при pH 1,0 раствором динатриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты (комплексон III). Точку эквивалентности устанавливают по исчезновению диффузионного тока восстановления 1п Ч-иона на ртутном капельном электроде при потенциале от —0,7 до —0,8 в относительно насыщенного каломельного электрода.

Определению не мешают многие элементы, с которыми обычно приходится встречаться при анализе индийсодержащих продуктов, а именно 2п, Мп, Сс1, Со, А1. Титрованию не мешают также значительные количества Ре++ ( 10 мг). Железо (111) восстанавливают до Ре++. Влияние олова (-винной кислоты.

Определение возможно в присутствии небольших количеств (-медн, если их замаскировать тномочевиной, и ионов свинца, а также мышьяка (-элементов затрудняют установление точки эквивалентности вследствие того, что медь, свинец и мышьяк дают диффузионный ток.

Однако эти элементы легко отделяются от индия в ходе анализа мышьяк и свинец удаляются при разложении пробы смесью хлористоводородной и серной кислот и упаривании раствора до появления паров Н2504 медь — при осаждении гидроокиси нндия избытком аммиака. Определению мешает висмут. [c.369]

    В целях охлаждения и для изоляции трансформаторы иногда опускаются в минеральное масло, для чего пригодны легкие и подвижные сорта их, типа веретенного. Применяемые для этой цели масла должны удовлетворять ряду не совсем обычных условий, почему рассмотрение их вынесено в. особую главу. Прежде всего требуется, чтобы масла были совершенно сухими.

Так как трансформаторное масло испытывается на пробиваемость электрической искрой, самые незначительные следы воды могут быть вредны. Перед таким испытанием масло фильтруется только через фильтр, долго и хорошо высушенный в эксикаторе, над серной кислотой или хлористым кальцием.

Воду в трансформаторных маслах невозможно определить точно, пользуясь обычными методами, поэтому заслуживают внимания только те, которые дают совершенно точные «цифры, хотя бы и ценой некоторого усложнения способ Родмана, см. в главе о нефти).

Кроме воды в масле не должно быть также каких бы то ни было взвешенных чайтпц, не исключая обрывков или волокон фильтра, а также, что само собой разумеется, кислот. Определение всех этих примесей производится по обычным методам, и здесь может быть опущено. Довольно важным моментом является температура вспышки и вязкость.

Первая имеет значение в случаях искрового разряда, при порче, напр., изоляции. Надо заметить, однако, что опаспость эта преувеличена и влечет за собой слишком строгие нормы, сильно суживающие область пригодных для трансформаторов продуктов. Германские условия предусматривают максимальную температуру масла в трансформаторах [c.302]

    Промышленные процессы производства СЖК включают два этапа окисление парафина воздухом в течение до 20 ч в реакторах типа колонн при 120—140 С в присутствии катализатора (обычно КМПО4, МпОг и т. п.

) и выделение из реакционной смеси целевого продукта, которым являются сырые технические жирные кислоты, а после дистилляции — термооблагороженные жирные кислоты определенного группового состава. [c.

684]

    Выход дитрет.бутилового эфира щавелевой кислоты, определенный титрованием за 24 часа, в среднем равен 13%. То же самое наблюдается и при 50°С. При температуре 97°С кислота смешивается с изобутмленом и, следовательно, реагенты и катализатор находятся в хорошем контакте, поэтому изобутилен полностью полимеризуется, и образование эфира титрованием не обнаруживается. [c.39]

Читайте также:  Как списать товар

    С помощью кислотной гидратации можно превращать в спирты и гомологи этилена. Это было впервые отмечено А. М. Бутлеровым (1867 г), который действием Н2504 на изобутилен получил триметилкарбинол.

Позднейшие его работы [5] показали, что реакционная способность олефинов возрастает с повышением молекулярного веса, причем одновременно увеличивается склонность и к полимеризации, и к образованию алкилсерных кислот.

Так как скорость полимеризации возрастает с повышением температуры, при получении спиртов насыщение серной кислоты бутиленом и высшими олефинами ведут при минус 10—0°. Каждый из олефинов поглощается серной кислотой определенной концентрации, которую надо снижать по мере увеличения длины цепи олефина. Так, например  [c.512]

    Недо( татками экстракционной очистки (ХЗК является то, что каждай /Б гасс эффективен только для очистки кислоты определенного пгюизводственного процесса и связан с необходимостью работы с большими объемами разбавленных растворов серной кислоты. [c.42]

    Последовательнссть выполнения работы. В стакан для титрования налить 10 мл сильной или слабой кислоты определенной концентрации, добавить 10—15 мл дистиллированной воды и тщательно перемешать раствор, затем внести такое количество кристаллического хингидрона, чтобы часть его не растворилась.

Опустить в стакан гладкий платиновый электрод и выдержать раствор 5—8 мин. При помощи солевого мостика хингидронный электрод соединить с каломельным электродом. Собранный гальванический элемент включить в потенциометрическую схему и провести потенциометрическое титрование.

Сначала реагент добавить по 0,5 мл, тщательно перемешивая раствор мешалкой. После каждой порции прилитого реагента измерять э. д. с. гальванической цепи компенсационным методом. Когда изменение э. д. с.

от каждой порции добавленного реагента становится значительным, то количество прибавленного реагента уменьшить до 0,1 мл. После точки эквивалентности добавление реагента вести по 0,5 мл до постоянного значения потенциала. По полученным данным вычертить потенциометрическую кривую.

По количеству израсходованного реагента на титрование (точка эквивалентности на кривой) вычислить концентрацию исследуемого раствора и определить графически буферную емкость. [c.314]

    Сущность работы. При возбуждении ионов 2-нафтол-6,8-дисульфокислоты в щелочном растворе (pH = 9 + 10) УФ-излучением наблюдается синяя флуоресценция, интенсивность которой пропорциональна общей концентрации кислоты. Определение выполняют методом фадуировочного фафика. Обязательно присутствие NaOH  [c.217]

    Молекулярная масса азотной кислоты, определенная по понижению температуры замерзания в нитробензоле, отвечает формуле HNO3, а при определении в воде имеет в два раза более низкое значение. Как это объяснить  [c.191]

Источник: https://www.chem21.info/info/17652/

Как узнать — кислота или щелочь?

Как в домашних условиях распознать щелочь и кислоту?

Кислоты это материалы, которые имеют определенные общие свойства. Основы (также называемые щелочи) и другие вещества с различным набором свойств. В этих экспериментах, вы будете исследовать некоторые из этих свойств материалов, которые находятся вокруг вашего дома. Кроме того, вы узнаете, как химики используют шкалы рН , чтобы описать кислот и оснований.

Самое поразительное свойство, как кислоты и основания, является их способность менять цвет некоторых растительных материалов. Общий растительный, цвет которого отвечает кислот и оснований красная капуста. Первым шагом в этом эксперименте является подготовка экстрактом красной капустой, так что вы можете исследовать ее изменения цвета.

Место около 500 мл (2 стакана) красной капусты разрезать на 2,5 см (1 дюйм) кубы в процессор блендер или кухонный. Добавить 250 мл (1 чашка) воды и смешать смесь, пока капуста была нарезанный равномерно в крошечные кусочки. Процедите смесь, вливая его через сито.

Это напряженный жидкость, красная капуста, экстракт, будет использоваться для изучения кислот и оснований.

Изучите этикетку на бутылку уксуса. Этикетке, вероятно, говорит, что он содержит уксусную кислоту. Это означает, что уксус кислоты и обладает свойствами кислоты.

Давайте посмотрим, что эффект кислота оказывает на цвет красный экстракт капусты. Залить 125 мл (полстакана) уксуса в бесцветное стекло питья.

Добавить 5 мл (1 чайная ложка) красного экстракт капусты, размешать смесь, и обратите внимание на его цвет. Какого цвета смеси. (Запишите свой ответ в поле.)

Цвет капусты с уксусом, экстрактом цвет экстракт, когда он смешивается с кислотой. Сохранить смесь в стакане для использования в качестве ссылки в остальной части эксперимента.

Следуйте инструкциям для тестирования уксус и аммиака для проверки рН ряда других почти бесцветные жидкости, такие как лайм-лимонная безалкогольных напитков (Sprite или 7-Up) и лимонный сок. Запишите свои наблюдения. Жидкости, которые являются белыми, как молоко, могут быть проверены таким же образом.

Вы также можете проверить твердые вещества, которые растворяются в воде, следуя инструкциям для выпечки соды. Это также будет работать с вязкими жидкостями, такими как жидкие моющие средства.

Проверьте другие вещества вокруг дома, такие как сахар, поваренная соль, шампунь, волосы промыть, молоко магнезии, антацидных таблеток, и аспирин.

Теперь рассмотрим влияние прачечная аммиака на цвет красной капустой. Залить 125 мл (полстакана), белья аммиака в другой бесцветного стекла питья. Добавить 5 мл (1 чайная ложка) краснокочанной капусты извлечь и размешать смесь. Написать цвет этой смеси в поле.

Прачечная аммиак является базовым (щелочи). Цвет этой смеси цвета капусты экстракт, когда он смешивается с базой. Цветной капусты экстракт указывает, является ли что-то смешивается с ним кислоты или основания. Капуста экстракт можно назвать кислотно-основного индикатора . Сохранить смеси во второй стекла для использования в качестве ссылки.

Теперь проверьте свойства твердого тела, выпечки соды. Поместите 5 кубических сантиметров (1 чайная ложка) выпечки соды в стакан и добавить 125 мл (полстакана) воды. Размешайте смесь до выпечки соды не растворится. Затем добавить 5 мл (1 чайная ложка) красного экстракт капусты к решению. Написать цвет смеси в поле.

Цвет, полученный с пищевой содой, отличается от цвета, полученные с уксусом и от цвета, полученные с аммиаком.

Красный экстракт капусты можно указать, является ли вещество является кислотой (например, уксус) или базы (например, аммиак). Он может также показать, насколько сильна кислотой или основанием вещества.

Химики используют шкалы рН чтобы выразить, как кислые (например, кислоты) и основной (как основа) вещества. Значение рН ниже 7 означает, что вещество является кислой, и чем меньше число, тем больше кислого он.

РН выше 7 означает, что вещество является основным, и чем больше число, тем больше это основные. Красный экстракт капусты имеет различные цвета при различных значениях рН.

ВНИМАНИЕ: Некоторые бытовые продукты могут вызвать раздражение кожи.  Тщательно промойте водой все участки кожи после опытов и не делайте ничего без участия взрослых!

Источник: http://chemistry.jaltirau.ru/?p=34

Как отличить кислоту от щелочи?

Прежде чем отличать кислоты от щелочей, нужно разобраться с понятиями кислоты, щелочи и основания, после чего перейдем к так называемым индикаторам, с помощью которых можно легко различить эти вещества.

Что такое кислота?

Кислота — это химическое соединение.

Обычно растворы кислот на вкус (тех, которые можно попробовать) — кислые, в качестве примера можно привести уксусную, яблочную, аскорбиновую и лимонную кислоты.

В состав кислоты входят водород и кислород, а так же дополнительные элементы (или комплекс элементов), которые обычно и дают название кислоте — азотная, серная, угольная, этил-серная и т.п.

Кислота – это сложное вещество, в молекуле которого имеется один или несколько атомов водорода и кислотный остаток.

Особенности кислот

Характерными химическими свойствами кислоты являются:

  • кислый вкус
  • способность переводить синее растительное вещество— лакмус в красный цвет
  • наличие в молекуле кислоты одного или нескольких атомов водорода, способных обмениваться на металл с образованием соли.

Основные свойства кислот

Действие растворов кислот на индикаторы. Практически все кислоты (кроме кремниевой) хорошо растворимы в воде. Растворы кислот в воде изменяют окраску специальных веществ – индикаторов. Именно по окраске индикаторов определяют присутствие кислоты. Индикатор лакмус окрашивается растворами кислот в красный цвет, индикатор метиловый оранжевый – тоже в красный цвет.

Взаимодействие кислот с основаниями. Эта реакция, называется реакцией нейтрализации. Кислота реагируют с основанием с образованием соли, в которой всегда в неизменном виде обнаруживается кислотный остаток. Вторым продуктом реакции нейтрализации обязательно является вода.

Взаимодействие кислот с основными оксидами. Поскольку основные оксиды – ближайшие родственники оснований – с ними кислоты также вступают в реакции нейтрализации.

Как и в случае реакций с основаниями, с основными оксидами кислоты образуют соль и воду. Соль содержит кислотный остаток той кислоты, которая использовалась в реакции нейтрализации. В реакции с основными оксидами кислоты образуют соль и воду.

Соль содержит кислотный остаток той кислоты, которая использовалась в реакции нейтрализации.

Например, фосфорную кислоту используют для очистки железа от ржавчины (оксидов железа). Фосфорная кислота, убирая с поверхности металла его оксид, с самим железом реагирует очень медленно. Оксид железа превращается в растворимую соль FePO4, которую смывают водой вместе с остатками кислоты.

Взаимодействие кислот с металлами. Металл должен быть достаточно активным (реакционноспособным) по отношению к кислотам. Например, золото, серебро, медь, ртуть и некоторые другие металлы с выделением водорода с кислотами не реагируют. Такие металлы как натрий, кальций, цинк – напротив – реагируют очень активно с выделением газообразного водорода и большого количества тепла.

Что такое щелочь?

Щелочами называются растворимые в воде сильные основания. Если вещество содержит гидрокси-группы (ОН), которые могут отщепляться (подобно отдельному «атому») в реакциях с другими веществами, то такое вещество является основанием.

Основаниями называются вещества, в которых атомы металла связаны с гидрокси-группами.То есть, щёлочь — вещестово, состоящее из металла и группы OH (гидроксогруппы). Щёлочь нейтрализет кистолу с получением воды и соли.

Физические свойства: растворы щелочей в воде мылкие на ощупь, они разъедают кожу, ткани, бумагу – едкие щелочи (едкий натр NaOH, едкий калий КОН). На коже они вызывают долго незаживающие раны. Очень гигроскопичны.

Отличить кислоту от щелочи можно с помощью индикаторов. Сейчас существует достаточно много индикаторов — веществ, помогающих определить состав среды. Индикаторы изменяют цвет в зависимости от состава среды. Происходит это потому что в кислой и щелочной среде молекулы индикатора имеют разное строение.

Индикаторы можно условно считать слабыми кислотами, соли которых в растворе имеют иную окраску.

Подробнее об индикаторов в статье Как отличить кислоту от щелочи

Источник: https://zen.yandex.ru/media/id/59e5ede9799d9d70f76bec1f/5a8275d055876b3889b67a0a

Ссылка на основную публикацию