Как найти молярную массу вещества

В химии не используют значения абсолютных масс молекул, а пользуются величиной относительная молекулярная масса. Она показывает, во сколько раз масса молекулы больше 1/12 массы атома углерода. Эту величину обозначают Mr.

Относительная молекулярная масса равна сумме относительных атомных масс входящих в нее атомов. Вычислим относительную молекулярную массу воды.

Вы знаете, что в состав молекулы воды входят два атома водорода и один атом кислорода. Тогда ее относительная молекулярная масса будет равна сумме произведений относительной атомной массы каждого химического элемента на число его атомов в молекуле воды:

Как найти молярную массу вещества

Зная относительные молекулярные массы газообразных веществ, можно сравнивать их плотности, т. е. вычислять относительную плотность одного газа по другому – D(А/Б). Относительная плотность газа А по газу Б равна отношению их относительных молекулярных масс:

Как найти молярную массу вещества

Вычислим относительную плотность углекислого газа по водороду:

Как найти молярную массу вещества Как найти молярную массу вещества

Теперь вычисляем относительную плотность углекислого газа по водороду:

D(угл. г./водор.) = Mr(угл. г.) : Mr(водор.) = 44:2 = 22.

Таким образом, углекислый газ в 22 раза тяжелее водорода.

Как известно, закон Авогадро применим только к газообразным веществам. Но химикам необходимо иметь представление о количестве молекул и в порциях жидких или твердых веществ. Поэтому для сопоставления числа молекул в веществах химиками была введена величина – молярная масса.

Молярная масса обозначается М, она численно равна относительной молекулярной массе.

Отношение массы вещества к его молярной массе называется количеством вещества.

Количество вещества обозначается n. Это количественная характеристика порции вещества, наряду с массой и объемом. Измеряется количество вещества в молях.

Как найти молярную массу вещества

Слово «моль» происходит от слова «молекула». Число молекул в равных количествах вещества одинаково.

Экспериментально установлено, что 1 моль вещества содержит  частиц (например, молекул). Это число называется числом Авогадро. А если к нему добавить единицу измерения – 1/моль, то это будет физическая величина – постоянная Авогадро, которая обозначается NА.

Молярная масса измеряется в г/моль. Физический смысл молярной массы в том, что эта масса 1 моль вещества.

В соответствии с законом Авогадро, 1 моль любого газа будет занимать один и тот же объем. Объем одного моля газа называется молярным объемом и обозначается Vn.

При нормальных условиях (а это 0 °С и нормальное давление – 1 атм. или 760 мм рт. ст. или 101,3 кПа) молярный объем равен 22,4 л/моль.

Тогда количество вещества газа при н.у. можно вычислить как отношение объема газа к молярному объему.

Как найти молярную массу вещества

ЗАДАЧА 1. Какое количество вещества соответствует 180 г воды?

Как найти молярную массу вещества

ЗАДАЧА 2. Вычислим объем при н.у., который займет углекислый газ количеством 6 моль.

Как найти молярную массу вещества

Список литературы

  1. Сборник задач и упражнений по химии: 8-й класс: к учебнику П.А. Оржековского и др. «Химия, 8 класс» / П.А. Оржековский, Н.А. Титов, Ф.Ф. Гегеле. – М.: АСТ: Астрель, 2006. (с. 29–34)
  2. Ушакова О.В. Рабочая тетрадь по химии: 8-й кл.: к учебнику П.А. Оржековского и др. «Химия. 8 класс» / О.В. Ушакова, П.И. Беспалов, П.А. Оржековский; под. ред. проф. П.А. Оржековского – М.: АСТ: Астрель: Профиздат, 2006. (с. 27–32)
  3. Химия: 8-й класс: учеб. для общеобр. учреждений / П.А. Оржековский, Л.М. Мещерякова, Л.С. Понтак. М.: АСТ: Астрель, 2005. (§§ 12, 13)
  4. Химия: неорг. химия: учеб. для 8 кл. общеобр.учрежд. / Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. – М.: Просвещение, ОАО «Московские учебники», 2009. (§§ 10, 17)
  5. Энциклопедия для детей. Том 17. Химия / Глав. ред.В.А. Володин, вед. науч. ред. И. Леенсон. – М.: Аванта+, 2003.

Дополнительные рекомендованные ссылки на ресурсы сети Интернет

  1. Единая коллекция цифровых образовательных ресурсов (Источник).
  2. Электронная версия журнала «Химия и жизнь» (Источник).
  3. Тесты по химии (онлайн) (Источник).

Домашнее задание

1. с.69 № 3; с.73 №№ 1, 2, 4 из учебника «Химия: 8-й класс» (П.А. Оржековский, Л.М. Мещерякова, Л.С. Понтак. М.: АСТ: Астрель, 2005).

2. №№ 65, 66, 71, 72 из Сборника задач и упражнений по химии: 8-й класс: к учебнику П.А. Оржековского и др. «Химия, 8 класс» / П.А. Оржековский, Н.А. Титов, Ф.Ф. Гегеле. – М.: АСТ: Астрель, 2006.

Источник: https://interneturok.ru/lesson/chemistry/8-klass/bpervonachalnye-himicheskie-predstavleniyab/otnositelnaya-molyarnaya-i-molekulyarnaya-massy-veschestva-molyarnyy-ob-em-veschestva

Урок 5. Моль и молярная масса – HIMI4KA

Архив уроков › Основные законы химии

В уроке 5 «Моль и молярная масса» из курса «Химия для чайников» рассмотрим моль как единицу измерения количества вещества; дадим определение числу Авогадро, а также научимся определять молярную массу и решать задачи на количество вещества. Базой для данного урока послужат основы химии, изложенные в прошлых уроках, так что если вы изучаете химию с нуля, то рекомендую их просмотреть хотя бы мельком.

Как найти молярную массу вещества

Единица измерения количества вещества

До этого урока мы обсуждали лишь индивидуальные молекулы и атомы, а их массы мы выражали в атомных единицах массы. В реальной жизни с индивидуальными молекулами работать невозможно, потому что они ничтожно малы. Для этого химики взвешивают вещества ни в а.е.м., а в граммах.

Чтобы перейти от молекулярной шкалы измерения масс в лабораторную шкалу, используют единицу измерения количества вещества под названием моль.

1 моль содержит 6,022·1023 частиц (атомов или молекул) и является безразмерной величиной. Число 6,022·1023 носит название Число Авогадро, которое определяется как число частиц, содержащихся в 12 г атомов углерода 12C.

Важно понимать, что 1 моль любого вещества содержит всегда одно и то же число частиц (6,022·1023).

Как найти молярную массу вещества

Как уже было сказано, термин «моль» применяется не только к молекулам, но также и к атомам. Например, если вы говорите о моле гелия (He), то это означает, что вы имеет количество равное 6,022·1023 атомов. Точно так же, 1 моль воды (H2O) подразумевает количество равное 6,022·1023 молекул. Однако чаще всего моль применяют именно к молекулам.

Молярная масса вещества

Молярная масса – это масса 1 моля вещества, выраженная в граммах.

Молярную массу одного моля любого химического элемента без труда находят из таблицы Менделеева, так как молярная масса численно равна атомной массе, но размерности у них разные (молярная масса имеет размерность г/моль). Запишите и запомните формулы для вычисления молярной массы, количества вещества и числа молекул:

  • Молярная масса формула M=m/n
  • Количество вещества формула n=m/M
  • Число молекул формула N =NA·n

где m — масса вещества, n — количество вещества (число молей), М — молярная масса, N — число молекул, NA — число Авогадро. Благодаря молярной массе вещества химики могут вести подсчет атомов и молекул в лаборатории просто путем их взвешивания. Этим и удобно использование понятия моль.

На рисунке изображены четыре колбы с различными веществами, но в каждой из них всего 1 моль вещества. Можете перепроверить, используя формулы выше.

Задачи на количество вещества

Пример 1. Сколько граммов Н2, Н2O, СН3ОН, октана (С8Н18) и газа неона (Ne) содержится в 1 моле?

Решение: Молекулярные массы (в атомных единицах массы) перечисленных веществ приведены в таблице Менделеева. 1 моль каждого из названных веществ имеет следующую массу:

Как найти молярную массу вещества

Поскольку массы, указанные в решении примера 1, дают правильные относительные массы взвешиваемых молекул, указанная масса каждого из перечисленных веществ содержит одинаковое число молекул. Этим и удобно использование понятия моля.

Нет даже необходимости знать, чему равно численное значение моля, хотя мы уже знаем, что оно составляет 6,022·1023; эта величина называется числом Авогадро и обозначается символом NA. Переход от индивидуальных молекул к молям означает увеличение шкалы измерения в 6,022·1023 раз.

Число Авогадро представляет собой также множитель перевода атомных единиц массы в граммы: 1 г = 6,022·1023 а.е.м.

Если мы понимаем под молекулярной массой массу моля вещества, то ее следует измерять в граммах на моль; если же мы действительно имеем в виду массу одной молекулы, то она численно совпадает с молекулярной массой вещества, но выражается в атомных единицах массы на одну молекулу. Оба способа выражения молекулярной массы правильны.

Пример 2. Сколько молей составляют и сколько молекул содержат 8 г газообразного кислорода O2?

Решение: Выписываем из таблицы Менделеева атомную массу атома кислорода (O), которая равна 15,99 а.е.м, округляем до 16. Так как у нас молекула кислорода, состоящая из двух атомов O, то ее атомная масса равна 16×2=32 а.е.м.

Хорошо, а теперь переводим ее в молярную массу: 32 а.е.м = 32 г/моль. Это означает, что 1 моль (6,022·1023 молекул) O2 имеет массу 32 грамма.

 Ну и в заключении по формулам выше находим количество вещества (моль) и число молекул, содержащихся в 8 граммах O2:

  • n = m / M = 8г / 32г/моль = 0,25 моль
  • N = NA × n = 6,022·1023 × 0,25 = 1,505·1023 молекул

Пример 3. 1 молекула Н2 реагирует с 1 молекулой Сl2, в результате чего образуются 2 молекулы газообразного хлористого водорода НСl. Какую массу газообразного хлора необходимо использовать, чтобы он полностью прореагировал с 1 килограммом (кг) газообразного водорода?

Решение: Молекулярные массы H2 и Cl2 равны 2,0160 и 70,906 г/моль соответственно. Следовательно, в 1000 г H2 содержится

Как найти молярную массу вещества

Даже не выясняя, сколько молекул содержится в одном моле вещества, мы можем быть уверены, что 496 моля Cl2 содержат такое же число молекул, как и 496,0 моля, или 1000 г, H2. Сколько же граммов Cl2 содержится в 496 молях этого вещества? Поскольку молекулярная масса Cl2 равна 70,906 г/моль, то

Как найти молярную массу вещества

Пример 4. Сколько молекул H2 и Cl2 принимает участие в реакции, описанной в примере 3?

Решение: В 496 молях любого вещества должно содержаться 496 моля × 6,022·1023 молекул/моль, что равно 2,99·1026 молекул.

Чтобы наглядно показать, сколь велико число Авогадро, приведем такой пример: 1 моль кокосовых орехов каждый диаметром 14 сантиметров (см) мог бы заполнить такой объем, какой занимает наша планета Земля.

 Использование молей в химических расчетах рассматривается в следующей главе, но представление об этом пришлось ввести уже здесь, поскольку нам необходимо знать, как осуществляется переход от молекулярной шкалы измерения масс к лабораторной шкале.

Надеюсь урок 5 «Моль и молярная масса» был познавательным и понятным. Если у вас возникли вопросы, пишите их в комментарии.

Источник: https://himi4ka.ru/arhiv-urokov/urok-5-mol-i-moljarnaja-massa.html

Основные формулы для решения задач по химии

Все, все основные задачи по химии решаются с помощью

Читайте также:  Как разбудить себя с утра

нескольких основных понятий и формул.

У всех веществ разная масса, плотность и объем. Кусочек металла одного элемента может весить во много раз больше, чем точно такого же размера кусочек другого металла.


Моль
 (количество моль)

Как найти молярную массу вещества

обозначение: моль, международное: mol — единица измерения количества вещества. Соответствует количеству вещества, в котором содержится NA частиц (молекул, атомов, ионов)Поэтому была введена универсальная величина — количество моль. Часто встречающаяся фраза в задачах — «было получено… моль вещества»

NA = 6,02 · 1023 

NA — число Авогадро.  Тоже «число по договоренности». Сколько атомов содержится в стержне кончика карандаша? Порядка тысячи. Оперировать такими величинами не удобно. Поэтому химики и физики всего мира договорились — обозначим 6,02 · 1023 частиц (атомов, молекул, ионов) как 1 моль вещества.

  • 1 моль =  6,02 · 1023 частиц 
  • Это была первая из основных формул для решения задач.
  • Молярная масса вещества

Молярная масса вещества — это масса одного моль вещества.

Обозначается как Mr. Находится по таблице Менделеева — это просто сумма атомных масс вещества.

Например, нам дана серная кислота — H2SO4. Давайте посчитаем молярную массу вещества: атомная масса H =1, S-32, O-16.
Mr(H2SO4)=1•2+32+16•4=98 гмоль.

  1. Вторая необходимая формула для решения задач —
  2. формула массы вещества:
  3. Как найти молярную массу вещества

Т.е., чтобы найти массу вещества, необходимо знать количество моль (n), а молярную массу мы находим из Периодической системы.

Закон сохранения массы — масса веществ, вступивших в химическую реакцию, всегда равна массе образовавшихся веществ.

Если мы знаем массу (массы) веществ, вступивших в реакцию, мы можем найти массу (массы) продуктов этой реакции. И наоборот.

  • Третья формула для решения задач по химии —
  • объем вещества:
  • Как найти молярную массу вещества

Откуда взялось число 22.4?  Из закона Авогадро:

в равных объёмах различных газов, взятых при одинаковых температуре и давлении, содержится одно и то же число молекул.

Согласно закону Авогадро, 1 моль идеального газа при нормальных условиях (н.у.) имеет один и тот же объём Vm = 22,413 996(39) л

Т.е., если в задаче нам даны нормальные условия, то, зная количество моль (n), мы можем найти объем вещества.

  1. Итак,  основные формулы для решения задач по химии
  2. Число Авогадро NA
  3. 6,02 · 1023 частиц
  4. Количество вещества n (моль)
  5. n=mMr
  6. n=V22.4 (лмоль)
  7. Масса веществаm (г)
  8. m=n•Mr
  9. Объем вещества V(л)
  10. V=n•22.4 (лмоль)
  11. или вот еще удобная табличка:
  12. Как найти молярную массу вещества

 Это формулы. Часто для решения задач нужно сначала написать уравнение реакции и (обязательно!) расставить коэффициенты — их соотношение определяет соотношение молей в процессе.

_________________________________________________________________________________________________

 Еще вам могут понадобиться:

  • в ЕГЭ это вопрос А27
  • А28
  • задачи части С — 4 и 5

Обсуждение: “Основные формулы для решения задач по химии”

(Правила комментирования)

Источник: https://distant-lessons.ru/ximiya/osnovnye-formuly-dlya-resheniya-zadach

Разузнай! – Как находить молярную массу вещества – Разузнай!

Как найти молярную массу вещества

Молярная масса – это термин, который известен большинству из уроков химии, однако молярная масса встречается также в физике и во множестве дочерних наук. Прежде всего, сначала надо вспомнить, что такое моль. Моль – это принятая единица измерения количества вещества. Количество частиц в 1 моле постоянно для любого вещества и равно числу Авогадро. Константа Авогадро –  это постоянная величина, которая довольно часто встречается в химии и имеет численное значение 6,02214179*1023. Другими словами можно сказать, что моль – является таким количеством вещества, масса которого равна численному значению молекулярной массы в граммах.

Разобравшись с понятием моль, рассмотрим понятие   молярной массы вещества. Молярная масса – это масса 1 моль вещества. Для некоторых элементов эта масса является массой отдельно взятых атомов вещества. Вычислить молярную массу любого вещества очень просто, но к этому вернёмся несколько позже.

Заслуживает внимания тот факт, что молекулярная масса и молярная масса имеют одинаковое численное значение, но имеют разные размерности и представляют совершенно разный физический смысл. Размерность молярной массы это г/моль. Этот показатель говорит о том, сколько грамм вещества содержится в одном моле.

Молярная масса очень часто встречается в задачах химии и физики, поэтому рассмотрим подробнее как же вычислить величину молярной массы вещества.

Как находить молярную массу

Молярную массу некоторых распространённых веществ можно найти в специальных таблицах. Этот способ хоть и прост, но используется редко, потому что вычислить молярную массу вещества вручную бывает проще, чем найти такую таблицу.

Также, молярную массу можно посчитать при помощи специального калькулятора молярной массы. Вот, например, адрес он-лайн калькулятора, рассчитывающего молярную массу вещества. Перейдите по ссылке http://www.webqc.org/mmcalc.php. Этот калькулятор полностью на английском языке, но от Вас требуется только правильно записать формулу интересующего вещества. Не сложно также найти молекулярную массу вещества и просто изменить размерность. Однако самый простой и самый распространённый способ мы рассмотрим далее. Для расчёта молярной массы вещества по этому способу Вам понадобится лишь таблица Менделеева.

Для того чтобы определить молярную массу вещества, вам нужно:

  • Прежде всего, необходимо знать формулу Вашего вещества
  • Для того чтобы определить молярную массу нужно посчитать молярную массу элементов по отдельности, после чего их просуммировать.
  • Выбираем молярную массу каждого конкретного элемента. Находим нужный атом в таблице Менделеева, под ним написана его масса.
  • Смотрим, сколько атомов находится в элементе и, просто, умножаем массу на количество атомов.
  • Суммируем молярную массу всех элементов.

Всё! Как видите, процесс вычисления молярной массы вещества достаточно прост.

Источник: http://razuznai.ru/kak_nakhodit_molyarnuyu_massu.html

Что такое молярная масса?

Для того чтобы разобраться с понятием «молярная масса», необходимо вспомнить важный химический термин «моль». Моль тесно связан с химической константой – числом Авогадро и химическим элементом углерод (С), который взят за основу при определении количества вещества, равного 1 молю.

Помнить наизусть его значение необязательно, любой электронный или бумажный справочник легко напомнит нам, что число Авогадро (оно обозначается NА) составляет 6,02х1023. Это число частиц вещества (количество молекул или атомов), которое содержится в одном его моле.

Принято считать, что в 1 моле любого химического соединения содержится такое количество вещества, которое содержат 12 г атома углерода.

Простыми словами молярную массу можно идентифицировать как «вес 1 моля химического вещества».

В международной системе единиц СИ в соответствии с принятыми стандартами молярную массу определяют в граммах на моль (г/моль). В определенных случаях ее также указывают в кг/моль, если так удобнее производить расчеты. В процессе решения задач по химии молярную массу обозначают большой буквой «М».

Молярную массу не надо путать с весом молекулы, атома и иона, эти понятия отнюдь не тождественны, хотя их числовые величины могут и совпадать. Далеко не для всех химических веществ молярная масса и молекулярный вес равны друг другу. Молярная и молекулярная массы соединений имеют одинаковые значения для химических веществ, состоящих из атомов.

Не путайте молярную массу с весом молекулы!

Рассмотрим это на примере галогена из 7-й группы таблицы Менделеева – хлора (CL):
• атом хлора Cl «весит» 35,5;

• ион хлора Cl- – 35,5;

• молекула хлора Cl2 – 71.
Отличаются между собой эти значения и для другого газа – азота (N2):
• молекула азота, состоящая из 2 атомов, имеет массу 28;

  • • атом элемента N – 14.
  • Вывод напрашивается сам по себе – молярные массы элемента, иона и вещества могут существенно различаться.

Как вычислить молярную массу

Чтобы рассчитать значение молярной массы химического вещества, целесообразно придерживаться следующего алгоритма:

  1. Подготовить таблицу Менделеева (она может понадобиться для определения валентности и атомных масс химических элементов).
  2. Правильно составить химическую формулу вещества, пользуясь знаниями об основных классах неорганических соединений и их свойствах и сведениями, почерпнутыми из таблицы Менделеева, например:
  • углекислый газ – СО2;
  • серная кислота – Н2SO4;
  • хлорид кальция CaCL2;
  • гидроксид алюминия Al(OH)3.

Прежде всего при составлении формул соединений необходимо помнить о валентности элементов, из которых они состоят.

  1. Определяем молекулярный вес и молярную массу каждого из вышеуказанных химических соединений (вес атомов опять берем в ячейке химического элемента в таблице Менделеева):
  • СО2 – 1 атом углерода (12) + 2 атома кислорода (32) = 44;
  • Н2SO4 – 2 атома водорода (2) + 1 атом серы (32) + 4 атома кислорода (64) = 98;
  • CaCL2 – 1 атом кальция (40) + 2 атома хлора (71) = 111;
  • Al(OH)3 – 1 атом алюминия (27) + 3 атома водорода (3) + 3 атома кислорода (48) = 78.

Как видно из приведенных примеров, для выполнения необходимых вычислений достаточно сложить значения атомных масс элементов, находящихся в составе сложных веществ. Для простых веществ следует взять этот показатель, относящийся к соответствующему элементу, из таблицы Менделеева, принимая во внимание количество атомов в одной молекуле вещества (индекс в его формуле).

  1. Определяем массу одной молекулы каждого из этих неорганических соединений с помощью числа Авогадро:
  • m(СО2) = Мr(СО2) : NA= 44:6,02·1023 = 7,3·1023 г;
  • m(H2SO4) = Мr(H2SO4) : NA= 98:6,02·1023 = 16,28·1023 г;
  • m(CaCL2) = Мr(CaCL2) : NA= 111:6,02·1023 = 18,5·1023 г;
  • m(Al(OH)3) = Мr(Al(OH)3) : NA= 78:6,02·1023 = 13,0·1023 г.

Практическое значение молярной массы вещества

Термин «молярная масса» широко используется в таких научных дисциплинах, как химия и физика. Значения молярных масс соединений часто требуется вычислять в химической промышленности при разработке полимерных комплексов и в ряде других ситуаций. Современную фармакологию также трудно представить без проведения расчетов этой величины.

Молярная масса – одно из ключевых понятий при проведении биохимических исследований.

Таким образом, молярную массу необходимо уметь вычислять не только ученым-химикам и сотрудникам химических лабораторий, но и специалистам из ряда других областей науки, фармакологам и работникам ряда отраслей промышленного производства.

Источник: https://studwork.org/spravochnik/himiya/molyarnaya-massa

как найти молярную массу вещества в таблице менделеева? в чем она измеряется?

Андрей Гулин Просветленный (29755) 7 лет назад Мадемуазель! Если бы Вы конкретизировали вещество, то на этом примере было бы гораздо проще объяснить, как, имея под рукой Периодическую систему, найти молярную массу этого вещества.

Ну, если это поможет, в качестве примера пусть будет серная кислота. Её формула H2SO4. В состав молекулы входит 2 атома водорода, один атом серы и четыре атома кислорода.

Вот теперь дошла очередь до Периодической системы: относительные атомные массы (округлённые) берём именно оттуда: водород – 1, сера – 32, кислород – 16.

Теперь складываем эти массы с учётом состава молекулы, который описан выше: M(H2SO4) = 2A(H) + A(S) + 4A(O) = 2*1 + 32 + 4*16 = 98

Читайте также:  Как сохранить мужа

То, что мы получили, это – относительная молекулярная масса. Молярная равна ей численно, но имеет размерность. Для серной кислоты это 98 г/моль.

Egor Ponomarenko Ученик (111) 3 года назад Мадемуазель! Если бы Вы конкретизировали вещество, то на этом примере было бы гораздо проще объяснить, как, имея под рукой Периодическую систему, найти молярную массу этого вещества. Ну, если это поможет, в качестве примера пусть будет серная кислота. Её формула H2SO4. В состав молекулы входит 2 атома водорода, один атом серы и четыре атома кислорода.

Вот теперь дошла очередь до Периодической системы: относительные атомные массы (округлённые) берём именно оттуда: водород – 1, сера – 32, кислород – 16.

Теперь складываем эти массы с учётом состава молекулы, который описан выше: M(H2SO4) = 2A(H) + A(S) + 4A(O) = 2*1 + 32 + 4*16 = 98

То, что мы получили, это – относительная молекулярная масса. Молярная равна ей численно, но имеет размерность. Для серной кислоты это 98 г/моль.

Желтков Мастер (2275) 1 год назад Мадемуазель! Если бы Вы конкретизировали вещество, то на этом примере было бы гораздо проще объяснить, как, имея под рукой Периодическую систему, найти молярную массу этого вещества. Ну, если это поможет, в качестве примера пусть будет серная кислота. Её формула H2SO4. В состав молекулы входит 2 атома водорода, один атом серы и четыре атома кислорода.

Вот теперь дошла очередь до Периодической системы: относительные атомные массы (округлённые) берём именно оттуда: водород – 1, сера – 32, кислород – 16.

Теперь складываем эти массы с учётом состава молекулы, который описан выше: M(H2SO4) = 2A(H) + A(S) + 4A(O) = 2*1 + 32 + 4*16 = 98

То, что мы получили, это – относительная молекулярная масса. Молярная равна ей численно, но имеет размерность. Для серной кислоты это 98 г/моль.

Александра Башмакова Ученик (144) 1 год назад Мадемуазель! Если бы Вы конкретизировали вещество, то на этом примере было бы гораздо проще объяснить, как, имея под рукой Периодическую систему, найти молярную массу этого вещества. Ну, если это поможет, в качестве примера пусть будет серная кислота. Её формула H2SO4. В состав молекулы входит 2 атома водорода, один атом серы и четыре атома кислорода.

Вот теперь дошла очередь до Периодической системы: относительные атомные массы (округлённые) берём именно оттуда: водород – 1, сера – 32, кислород – 16.

Теперь складываем эти массы с учётом состава молекулы, который описан выше: M(H2SO4) = 2A(H) + A(S) + 4A(O) = 2*1 + 32 + 4*16 = 98

То, что мы получили, это – относительная молекулярная масса. Молярная равна ей численно, но имеет размерность. Для серной кислоты это 98 г/моль.

Никита Сорокин Знаток (318) 10 месяцев назад Мадемуазель! Если бы Вы конкретизировали вещество, то на этом примере было бы гораздо проще объяснить, как, имея под рукой Периодическую систему, найти молярную массу этого вещества. Ну, если это поможет, в качестве примера пусть будет серная кислота. Её формула H2SO4. В состав молекулы входит 2 атома водорода, один атом серы и четыре атома кислорода.

Вот теперь дошла очередь до Периодической системы: относительные атомные массы (округлённые) берём именно оттуда: водород – 1, сера – 32, кислород – 16.

Теперь складываем эти массы с учётом состава молекулы, который описан выше: M(H2SO4) = 2A(H) + A(S) + 4A(O) = 2*1 + 32 + 4*16 = 98

То, что мы получили, это – относительная молекулярная масса. Молярная равна ей численно, но имеет размерность. Для серной кислоты это 98 г/моль.

Ксения Знаток (367) 9 месяцев назад Александр Ваничев Знаток (435) 5 месяцев назад Мадемуазель! Если бы Вы конкретизировали вещество, то на этом примере было бы гораздо проще объяснить, как, имея под рукой Периодическую систему, найти молярную массу этого вещества. Ну, если это поможет, в качестве примера пусть будет серная кислота. Её формула H2SO4. В состав молекулы входит 2 атома водорода, один атом серы и четыре атома кислорода.

Вот теперь дошла очередь до Периодической системы: относительные атомные массы (округлённые) берём именно оттуда: водород – 1, сера – 32, кислород – 16.

Теперь складываем эти массы с учётом состава молекулы, который описан выше: M(H2SO4) = 2A(H) + A(S) + 4A(O) = 2*1 + 32 + 4*16 = 98

То, что мы получили, это – относительная молекулярная масса. Молярная равна ей численно, но имеет размерность. Для серной кислоты это 98 г/моль.

Veness Amirel Ученик (202) 2 месяца назад Мадемуазель! Если бы Вы конкретизировали вещество, то на этом примере было бы гораздо проще объяснить, как, имея под рукой Периодическую систему, найти молярную массу этого вещества. Ну, если это поможет, в качестве примера пусть будет серная кислота. Её формула H2SO4. В состав молекулы входит 2 атома водорода, один атом серы и четыре атома кислорода.

Вот теперь дошла очередь до Периодической системы: относительные атомные массы (округлённые) берём именно оттуда: водород – 1, сера – 32, кислород – 16.

Теперь складываем эти массы с учётом состава молекулы, который описан выше: M(H2SO4) = 2A(H) + A(S) + 4A(O) = 2*1 + 32 + 4*16 = 98 То, что мы получили, это – относительная молекулярная масса. Молярная равна ей численно, но имеет размерность. Для серной кислоты это 98 г/моль.

раз все так отвечают, то и я отвечу

Источник: https://otvet.mail.ru/question/69617502

Моль. Молярная масса

В
международной системе единиц (СИ) за
единицу количества вещества принят
моль.

Моль
это
количество вещества, содержащее столько
структурных единиц (молекул, атомов,
ионов, электронов и др.), сколько атомов
содержится в 0,012 кг изотопа углерода
12С.

Зная
массу одного атома углерода (1,93310-26
кг), можно вычислить число атомов NA
в 0,012 кг углерода

NA
= 0,012/1,93310-26
= 6,021023 
моль-1

6,021023 
моль-1
называется постоянной
Авогадро

(обозначение NA,
размерность
1/моль или моль-1).
Она показывает число структурных единиц
в моле любого вещества.

Молярная
масса

– величина, равная отношению массы
вещества к количеству вещества. Она
имеет размерность кг/моль или г/моль.
Обычно ее обозначают М.

В
общем случае молярная масса вещества,
выраженная в г/моль, численно равна
относительной атомной (А) или относительной
молекулярной массе (М) этого вещества.
Например, относительные атомные и
молекулярные массы С, Fe,
O2,
H2O
соответственно равны 12, 56, 32, 18, а их
молярные массы составляют соответственно
12 г/моль, 56 г/моль, 32 г/моль, 18 г/моль.

Следует
отметить, что масса и количество вещества
– понятия разные. Масса выражается в
килограммах (граммах), а количество
вещества – в молях. Между массой вещества
(m,
г), количеством вещества (ν,
моль) и молярной массой (М, г/моль) 
существуют простые соотношения

                           
m
= νM;                      
ν
= m/M;                    
M
= m/ν.                    
 

По
этим формулам легко вычислить массу
определенного количества вещества,
либо определить число молей вещества
в известной массе его, либо найти молярную
массу вещества.

Относительная атомная и молекулярная массы

В
химии традиционно применяют не абсолютные
значения масс, а относительные. За
единицу относительных атомных масс с
1961 г. принята атомная единица массы
(сокращенно а.е.м.), представляющая собой
1/12 массы атома углерода-12, то есть изотопа
углерода  12С.

  • Относительной
    молекулярной массой

    (Мr)
    вещества называется величина, равная
    отношению средней массы молекулы
    естественного изотопического состава
    вещества к 1/12 массы атома углерода 12С.
  • Относительная
    молекулярная масса численно равна сумме
    относительных атомных масс всех атомов,
    входящих в состав молекулы, и легко
    подсчитывается по формуле вещества,
    например, формула вещества ВхДуСz,
    тогда
  • Мr = хАВ
    + уАД
    + zАС.

Молекулярная
масса имеет размерность а.е.м. и численно
равна молярной массе (г/моль).

Газовые законы

Состояние
газа полностью характеризуется его
температурой, давлением, объемом, массой
и молярной массой. Законы, которые
связывают эти параметры, для всех газов
очень близки, а абсолютно точны для
идеального
газа
,
у которого между частицами полностью
отсутствует взаимодействие, и частицы
которого представляют собой материальные
точки.

Первые
количественные исследования реакций
между газами принадлежат французскому
ученому Гей-Люссаку.
Он является автором законов о тепловом
расширении газов и закона объемных
отношений.

Эти законы были объяснены в
1811 году итальянским физиком А.
Авогадро.

Закон
Авога́дро
— одно
из важных основных положений химии,
гласящее, что «в равных
объемах различных газов, взятых при
одинаковых температуре и давлении,
содержится одно и то же число молекул
».

Следствия
из закона Авогадро:

1)
молекулы большинства простых атомов
двухатомны (Н
2,
О
2
и т.д.);

2)
одинаковое число молекул различных
газов при одинаковых условиях занимают
одинаковый объем.

3)
при нормальных условиях один моль любого
газа занимает объем равный 22,4 дм
3(л).
Этот объем называетсямолярным
объемом газа

(Vо)
(нормальные условия – tо
= 0 °С или

То
=273 К, Ро= 101325 Па = 101,325 кПа = 760
мм. рт. ст. = 1 атм).

  1. 4)
    один моль любого вещества и атом любого
    элемента, независимо от условий и
    агрегатного состояния содержит одинаковое
    число молекул.
    Это
    число Авогадро
    (постоянная Авогадро)

    — опытным путем установлено, что это
    число равно
  2. NA
    = 6,02213∙10
    23
    (молекул).
  3. Таким
    образом: для газов1 моль – 22,4 дм3(л)
    – 6,023∙10
    23
    молекул –
    М, г/моль
    ;
  4. для
    вещества
    1
    моль – 6,023∙10
    23
    молекул –
    М, г/моль.
  5. Исходя
    из закона Авогадро: при
    одном и том же давлении и одинаковых
    температурах массы (m) равных объемов
    газов относятся как их мольные массы
    (М)
  6. m1/m2
    = M1/M2 = D,
  7. где
    D – относительная плотность первого газа
    по второму.
Читайте также:  Как приготовить ребёнку творог

Согласно
закону Р. Бойля – Э. Мариотта,
при постоянной температуре давление,
производимое данной массой газа, обратно
пропорционально объёму газа

Ро/Р1= V1/Vоили РV = const.

Это
означает, что по мере возрастания
давления объем газа уменьшается. Впервые
этот закон был сформулирован в 1662 г. Р.
Бойлем. Поскольку к его созданию причастен
также французский ученый Э.

Мариотт, в
других странах, кроме Англии, этот закон
называют двойным именем.

Он представляет
собой частный случай закона
идеального газа

(описывающего гипотетический газ,
идеально подчиняющийся всем законам
поведения газов).

  • По
    закону Ж. Гей-Люссака: при
    постоянном давлении объем газа изменяется
    прямо пропорционально абсолютной
    температуре (Т)
  • V1/T1
    = Vо/Tо
    или V/T = const.
  •  Зависимость
    между объемом газа, давлением и
    температурой можно выразить общим
    уравнением, объединяющим законы
    Бойля-Мариотта и Гей-Люссак (объединенный
    газовый закон
    )
  • PV/T=PоVо/Tо,

где
Р и V – давление и объем газа при данной
температуре Т; Pои Vо-
давление и объем газа при нормальных
условиях (н.у.).

Уравнение
Менделеева-Клапейрона
(уравнение
состояния идеального газа) устанавливает
соотношение массы (m, кг), температуры
(Т, К), давления (Р, Па) и объема (V, м3)
газа с его мольной массой (М, кг/моль)

PV=mRT/M,

где
R – универсальная газовая постоянная,
равная 8,314Дж/(моль•К). Кроме
этого газовая постоянная имеет еще два
значения:Р – мм рт.ст., V
– см
3 (мл), R
= 62400
;

Р
– атм,
V
– дм
3
(л),
R
= 0,082
.

Парциа́льное
давление
(лат. partialis
— частичный, от лат. pars
— часть) — давление
отдельно взятого компонента газовой
смеси. Общее давление газовой смеси
является суммой парциальных давлений
ее компонентов.

Парциальное
давление газа, растворенного в жидкости,
является парциальным давлением того
газа, который образовался бы в фазе
газообразования в состоянии равновесия
с жидкостью при той же температуре.
Парциальное давление газа измеряется
как термодинамическая активность
молекул
газа.

Газы всегда будут вытекать из
области с высоким парциальным давлением
в область с более низким давлением; и
чем больше разница, тем быстрее будет
поток. Газы растворяются, диффундируют
и реагируют соответственно их парциальному
давлению и не обязательно зависимы от
концентрации в газовой смеси.

Закон
сложения парциальных давлений был
сформулирован в 1801
году Дж. Дальтоном.
При этом правильное теоретическое
обоснование, основанное на
молекулярно-кинети-ческой
теории, было
сделано значительно позже.

Законы
Дальтона
— два
физических
закона, определяющих
суммарное давление
и растворимость
смеси газов
и сформулированы им начале XIX
века:

Источник: https://StudFiles.net/preview/4085431/page:2/

Формула молекулярной массы элемента в химии

Массы атомов и молекул очень малы, поэтому в качестве единицы измерения удобно выбрать массу одного из атомов и выражать массы остальных атомов относительно нее. Именно так и поступал основоположник атомной теории Дальтон, который составил таблицу атомных масс, приняв массу атома водорода за единицу.

До 1961 года в физике за атомную единицу массы (а.е.м. сокращенно) принимали 1/16 массы атома кислорода 16О, а в химии – 1/16 средней атомной массы природного кислорода, который является смесью трех изотопов. Химическая единица массы была на 0,03% больше, чем физическая.

В настоящее время за в физике и химии принята единая система измерения. В качестве стандартной единицы атомной массы выбрана 1/12 часть массы атома углерода 12С.

1 а.е.м. = 1/12 m(12С) = 1,66057×10-27 кг = 1,66057×10-24 г.

Относительная атомная и молекулярная масса элемента

При расчете относительной атомной массы учитывается распространенность изотопов элементов в земной коре. Например, хлор имеет два изотопа 35Сl (75,5%) и 37Сl (24,5%).Относительная атомная масса хлора равна:

Ar(Cl) = (0,755×m(35Сl) + 0,245×m(37Сl)) / (1/12×m(12С) = 35,5.

Из определения относительной атомной массы следует, что средняя абсолютная масса атома равна относительной атомной массе, умноженной на а.е.м.:

  • m(Cl) = 35,5 ×1,66057×10-24 = 5,89×10-23 г.
  • Относительная молекулярная масса молекулы равна сумме относительных атомных масс атомов, входящих в состав молекулы, например:
  • Mr(N2O) = 2×Ar(N) + Ar(O) = 2×14,0067 + 15,9994 = 44,0128.

Абсолютная масса молекулы равна относительной молекулярной массе, умноженной на а.е.м.

Число атомов и молекул в обычных образцах веществ очень велико, поэтому при характеристике количества вещества используют специальную единицу измерения – моль.

Моль – это количество вещества, которое содержит столько же частиц (молекул, атомов, ионов, электронов), сколько атомов углерода содержится в 12 г изотопа 12С.

Масса одного атома 12С равна 12 а.е.м., поэтому число атомов в 12 г изотопа 12С равно:

NA = 12 г / 12 × 1,66057×10-24 г = 1/1,66057×10-24 = 6,0221×10-23.

Таким образом, моль вещества содержит 6,0221×10-23 частиц этого вещества.

Физическую величину NA называют постоянной Авогадро, она имеет размерность [NA] = моль-1. Число 6,0221×10-23 называют числом Авогадро.

Молярная масса вещества

Легко показать, что численные значения молярной массы М и относительной молекулярной массы Mr равны, однако первая величина имеет размерность [M] = г/моль, а вторая безразмерна:

M = NA × m (1 молекулы) = NA × Mr × 1 а.е.м. = (NA ×1 а.е.м.) × Mr = × Mr.

Это означает, что если масса некоторой молекулы равна, например, 44 а.е.м., то масса одного моля молекул равна 44 г.

Постоянная Авогадро является коэффициентом пропорциональности, обеспечивающим переход от молекулярных отношений к молярным.

Примеры решения задач

Источник: http://ru.solverbook.com/spravochnik/formuly-po-ximii/formula-molekulyarnoj-massy/

Молярная масса вещества онлайн

  • Не секрет , что химические знаки позволяют изобразить состав сложного вещества в виде формул.
  • Химическая формула — это условная запись состава вещества посредством химических знаков и индексов. 
  • Формулы различают молекулярные, структурные, электронные и другие.

Молекулярные формулы (H3P04, Fe203, А1(ОН)3, Na2S04, 02 и т.д.) показывают качественный (т.е. из каких элементов состоит вещество) и количественный (т.е.

сколько атомов каждого элемента имеются в веществе) состав.

Структурные формулы показывают порядок соединения атомов в молекуле, соединяя атомы черточками (одна черточка — одна химическая связь между двумя атомами в молекуле).

Относительная атомная масса вещестав или элемента – это безразмерная величина. Почему безразмерная, ведь масса должна иметь размерность?

Причина в том что атомная масса вещества  в кг очень мала и выражается  порядком 10 в минус 27 степени. Что бы в расчетах не учитывать этот показатель, массу каждого элемента привели к отношению 1/12 массы изотопа углерода.  По этой причине относительная атомная масса углерода и составляет 12 единиц. 

Современные значения относительных атомных масс приведены в периодической системе элементов Д.И.Менделеева. Для большинства элементов указаны

  1. среднеарифметические значения атомных масс природной смеси изотопов этих элементов. 
  2. Например, относительная масса водорода равна 1, а кислорода 16.
  3. Относительная молекулярная масса простых и сложных веществ численно равна сумме относительных атомных масс атомов, входящих в состав молекулы.

Например, относительная молекулярная масса воды , состоящей из двух атомов водорода и одного атома кислорода, равна

1*2+16 =18

Массовая доля элемента. Эта величина выражается в % или долях единицы. 

  • По химической формуле можно вычислить как химический состав, так и молекулярную массу.
  • Определяемый по химическим формулам количественный состав имеет огромное значение для многочисленных расчетов, которые производятся по химическому составу.
  • Вычисление относительной молекулярной массы вещества по химической формуле производится путем сложения произведений относительных атомных масс элементов на соответствующие индексы в химической формуле.
  • Как рассчитывается молекулярная масса вещества мы рассмотрели чуть выше.
  • И именно эту задачу автоматизирует наш химический калькулятор.
  • Зная молекулярную массу вещества, нам ничего не стоит рассчитать и молярную массу.
  • Моль –  есть количество вещества системы, содержащей столько же структурных элементов, сколько содержится атомов в углероде-12 массой 12 грамм
  • Таким образом, молярная масса вещества с точностью соответствует  относительной молекулярной массе и имеет размерность грамм/моль
  • Таким образом молярная масса воды равна 18 грамм/моль.
  • Молярную массу вещества можно определить как отношение массы данной порции вещества  к количеству вещества в этой порции

В отношении других калькуляторов, рассчитывающих молярную массу вещества, этот калькулятор обладает следующими особенностями:

Если есть необходимость рассчета массовых долей каждого химическго элемента в формуле  то стоит воспользоваться калькулятором Массовая доля вещества онлайн

Интересные факты

Молярные массы каких химических элементов не округляются?

Логично, предположить если вы прочитали, откуда появляется понятие “относительная масса”, что “не округленная” масса будет у одного элемента – углерода. Будут ли встречаться другие химические элементы с “не округленными” массами? Сомневаюсь. 

синтаксис

molar формула[!]

где формула – произвольная формула химического вещества.

Внимание! Химические элементы в формуле должны быть указаны так, как в таблице Менделеева.

  1. простой пример покажет какая цена ошибки не соблюдать регистр (прописные или строчные символы) букв
  2. Если напишем CO – то это углерод и кислород, а если напишем Co – то это кобальт. 
  3. В любую часть формулы, можно вставить служебный символ(восклицательный знак).
  4. Что же он нам дает?

Он все параметры огругляет до того уровня точности, который используется в школьной программе. Это очень удобно именно для тех, кто решает школьные задачи.

Например молярная масса воды  в школьных учебниках равна 18, а если учитывать более точные алгоритмы, то получаем что молярная масса равна 18.01528. Разница небольшая, но если делать расчет например массовой доли химического вещества, получается небольшое, но очень неприятное расхождение в выходных параметрах, которое может ввести в заблуждение неопытных пользователей калькулятора.

Примеры

пишем запрос molar NaMgU3O24C18H27

получаем ответ

Молярная масса вещества (Грамм/Моль)
1388.80945
Формула химического вещества

Если же в входных параметрах написать символ- восклицательный знак, то получим такой ответ

Молярная масса вещества равна 1389

Пишем K4[Fe(CN)6]

Молярная масса вещества (Грамм/Моль)
368.3464
Формула химического вещества

В результате запроc выглядит так molar CuSO4*5H2O

И ответ выглядит так 

Молярная масса вещества (Грамм/Моль)
249.68
Формула химического вещества

Как уже было сказано в статье выше, молярная масса  и молекулярная масса вещества равны друг другу и отличаются лишь тем, что молекулярная масса безразмерная величина, в отличии от молярной массы (грамм/моль)

Удачных Вам расчетов!

Источник: https://abakbot.ru/online-8/185-molar-mass

Ссылка на основную публикацию